Question

X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；
②X和H相遇产生白烟；
③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；
④Z和W相遇生成红棕色气体；
⑤G在W中燃烧可以产生Y和H₂O；
⑥回答下列问题：
（1）H的化学式是

 

，实验室制取H的化学反应方程式是

 

；
（2）Z的化学式是

 

，W的化学式是

 

；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是

 

；
（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下．装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→

 

→

 

→

 

→

 

→f：

装置D的作用是

 

，装置E中NaOH溶液的作用是

 

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，说明它们为1-18号元素组成的气体，可能为氢气、氧气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳、二氧化碳、氮气、氮的氧化物、氧气、氟气、硫的氧化物等气体，
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明X、Y、G均为酸性气体，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为氨气，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色，说明为中性气体；
②X和H相遇产生白烟，说明X为HCl与H为NH₃；
③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色，说明Y为二氧化硫；
④Z和W相遇生成红棕色气体，红棕色为二氧化氮，说明Z和W分别为NO和O₂；
⑤G在W中燃烧可以产生Y和H₂O，说明G为H₂S，W为O₂；
据此分析结合各选项进行解答．

解答：解：（1）H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明H为氨气；实验室制氨气用熟石灰和氯化铵固体在加热，生成氯化钙和水和氨气，
反应方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）W不能使湿润的石蕊试纸变色为中性气体，Z和W相遇生成红棕色气体，红棕色为二氧化氮，所以Z和W分别为NO和O₂，2NO+O₂═2NO₂，
故答案为：NO；O₂；
（3）Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色，说明Y为二氧化硫，G在W中燃烧可以产生Y和H₂O，W为O₂，说明G含有H、S两种元素，G为H₂S，）⑤中发生反应的化学方程式为2H₂S+3O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O；
故答案为：2H₂S+3O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O；
（4）实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，因此用该方法制备的二氧化硫气体中常含有杂质水蒸气，浓H₂SO₄ 能除去水蒸气但不能和二氧化硫反应，可用浓硫酸干燥，所以a→d，氧化硫能溶于水，密度比空气大，因此只能用向上排空气法，气体从长导管C进入d→e→c；二氧化硫有毒，是形成酸雨的主要气体，防止造成污染，多余的尾气排出用E氢氧化钠溶液吸收，发生SO₂+2NaOH=H₂O+Na₂SO₃，气体从短导管f进入，D可以防止倒吸b→f，
故答案为：d、e、c、b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染环境；

点评：本题主要考查常见气体的性质，侧重考查了二氧化硫制取装置和收集装置，掌握相关气体的性质和二氧化硫制取的原理是解答的关键，题目难度不大．