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    向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是(    )

    A.逐渐减小                                       B.逐渐增大

    C.先逐渐增大，而后减小                     D.先逐渐减小，而后增大

    解析：因为碳酸是二元弱酸，在溶液中存在连续两级电离平衡：

    H2CO3H++    H++，由此可以看出，变为碳酸的过程需要两个逆向结合H+的过程才能实现，即先转化为，再转化为H2CO3(CO2)，故C选项正确。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO2气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是
    ③
    ③
    （从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为：
    CO32-+H+=HCO3-
    CO32-+H+=HCO3-
    ，
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    ．
    ①逐渐减小  ②逐渐增大  ③先逐渐增大，然后减小④先逐渐减小，然后增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大．你的选择是，
     
    （填正确选项的标号．）试用化学方程式和简要文字表述其理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）碳酸钠溶于水中，其水解的离子方程式为：
     
    ．
    （2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是
     
    （从下面的选项中选择），有关反应的离子方程式为
     
    ．
    A．逐渐减小  B．逐渐增大  C．先逐渐增大，而后减小  D．先逐渐减小，而后增大
    （3）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是
     
    ，原因是
     
    （以离子方程式和简要文字说明）．
    （4）实验测得NaHCO3溶液的PH＞7，请分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是(    )

    A.逐渐减小             

    B.逐渐增大

    C.先逐渐增大，而后减小       

    D.先逐渐减小，而后增大

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