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【题目】一种从植物中提取的天然化合物adamascone,可用于制作“香水”,其结构为: ,有关该化合物的下列说法不正确的是(  )
A.分子式为C13H20O
B.该化合物可发生聚合反应
C.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2
D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验

【答案】C
【解析】解:A.由结构简式可知有机物分子式为C13H20O,故A正确;

B.含有碳碳双键,可发生加聚反应,故B正确;

C.1 mol该化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为(13+ )mol=17.5mol,故C错误;

D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物为溴代烃,可发生水解生成HBr,稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液可生成浅黄色AgBr沉淀,故D正确.

故选C.

有机物含有羰基,可发生加成反应,含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,以此解答该题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在组成生物体的化学元素中,最基本的元素是( )

A. C B. H C. O D. N

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) 在不同温度下的平衡常数如表:

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

42.9

50.7

64.0

请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式 K= , △H0(填“>”、“<”或“=”).
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol,反应经过10min 后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)= , CO 的平衡转化率为
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是
A.增加Fe2O3的量
B.加入合适的催化剂
C.移出部分CO2
D.提高反应温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】采用新技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放,可促进社会主义生态文明建设。

(1)采用“联合脱硫脱氮技术” 处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品,工业流程如图所示。

①反应釜I采用“气—液逆流”接触吸收法(如图),其优点是_____

②反应釜II中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_____

(2)为研究“CO还原SO2”的新技术,在反应器中加入0.10 mol SO2,改变加入CO的物质的量,反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是____

(3)O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧而不是在空气中燃烧,通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2

①与在空气中燃烧相比,利用O2/CO2燃烧技术,烟气中NOx的排放量明显降低,其主要原因是_____

②利用太阳能可实现反应:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),该反应能自发进行的原因是______

③700℃时,以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化剂,向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各3 mol,发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),反应达平衡时测得 CO的体积分数为40%,CO2的平衡转化率为_____

④CO2在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料—甲酸。其工作原理如图所示,写出生成甲酸的电极反应式:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方案的设计与评价合理的是 _____

A

B

C

D

Ⅰ为Al电极,其他均为Cu电极

验证氧化性:Cl2>Br2>I2

验证温度对平衡移动的影响

电子流动方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH3Cl为无色,略带臭味的气体,密度为2.25g/L,熔点为﹣24.2℃,20℃时在水中的溶解度为400mL,易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂. Ⅰ.实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(浓) CH3Cl+H2O.具体步骤如下:
①干燥ZnCl2晶体;
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶,同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出,可用排水法收集.请回答:
(1)实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是
(2)反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少(甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近)其理由是
(3)实验室为何用排水法收集CH3Cl?
(4)Ⅱ.据某资料记载,CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后,其稳定性受到影响,可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化.现有四只洗气瓶;分别盛有以下试剂:A.1.5%KMnO4(H+)溶液;B.蒸馏水;C.5%Na2SO3溶液;D.98%H2SO4 . ①为证实这一理论的可靠性,请从上面选择最恰当的洗气瓶,将a装置生成的气体依次通过洗气瓶(填洗气瓶编号),如果观察到则证实上述资料的正确性.
②写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2):
③如果CH3Cl是大气的污染物,上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl为0.1 NA
C.常温常压下,11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA
D.常温常压下,32 g O2含有的氧原子数为2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列说法不正确的是

A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定B.红磷和白磷的结构不同,互为同位素

C.白磷分子之间存在范德华力D.白磷容易发生自燃而红磷则不易自燃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果,这些水果富含一种有机物 A,又知A的分子式为C4H6O5。为了弄清该有机物的结构,某兴趣小组的同学做了以下实验:
该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物;

②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质,又能与醇反应产生有香味的物质;

③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5 mol H2

④利用仪器测知A分子中不含有甲基(—CH3)。请回答下列问题:

(1)根据以上实验结果,对A的结构可作出的判断是________

A.肯定有碳碳双键 B.有两个羧基

C.肯定有羟基 D.有两个“CH2”基团

(2)有机物A的结构简式为__________________________

(3)写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:________________________________

(4)写出A与金属钠反应的化学方程式:____________________________________

(5) 写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式:__________________________________

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