Question

已知当1mol固态碘和 1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量．
（1）请写出以上过程的热化学方程式：

I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol

．
（2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，则1mol碘蒸气和 1mol氢气化合生成碘化氢气体要

放出

（填“吸收”或“放出”）

9.48

 kJ的热量．
（3）若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

Answer 1

分析：（1）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；
（2）依据盖斯定律计算得到；
（3）反应是可逆反应不能进行彻底．

解答：解：（1）1mol固态碘和 1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量，热化学方程式为：I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，
故答案为：I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
（2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，①I₂（s）=I₂（g）△H=+35.96kJ/mol；②I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
依据盖斯定律②-①得到：I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H=-9.48kJ/mol，1mol碘蒸气和 1mol氢气化合生成碘化氢气体要放热，放出热量9.48kJ，
故答案为：放出；9.48kJ；
（3）反应是可逆反应不能进行彻底，若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将小于26.48kJ，故答案为：小于．

点评：本题考查热化学方程式是些方法和盖斯定律的计算应用，注意可逆反应不能进行彻底，题目难度中等．