Question

【题目】在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋

(1)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(2)已知：25 ℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5。

①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1 (用含a的代数式表示)。[提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]

②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代数式表示)。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

Answer 1

【答案】小于 (1.75a×10－5)/b 大于

【解析】

(1)醋酸溶液的浓度越小电离程度越大，因此0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)之比小于10，故答案为：小于；

(2)①根据CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋，Ka=，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，则c(H+)= c(CH3COO)，因此c(H+)=。c(H+)= =mol/L，故答案为：；

②Ka=，则c(H+)==，故答案为：；

③加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，醋酸离子浓度增大，醋酸电离平衡CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋，逆向移动，氢离子浓度减小，所以c1(H+)＞c2(H+)，故答案为：大于。