下列实验不能获得成功的是（）
实验目的 实验步骤
A． 探究催化剂对化学反应速率的影响 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B． 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
C． 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D． 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
A． A B． B C． C D． D
考点： 化学实验方案的评价．
专题： 实验评价题．
分析： A．FeCl3为H2O2分解的催化剂，可加快反应速率；
B．乙醇与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应；
C．可根据溶液是否褪色判断；
D．应在碱性条件下反应．
解答： 解：A．可根据反应速率是否发生变化判断是否起到催化剂的作用，故A正确；
B．如发生氧化还原反应，则铜丝变成红色，故B正确；
C．如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，故C正确；
D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故D错误．
故选D．
点评： 本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力水、实验能力和评价能力的考查，为2015届高考常见题型，注意把握实验的原理和可行性的评价，难度不大．
阶梯计算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1
(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________；升高温度，K值________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______
(填序号)。
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 浓度 时间 | c(NH3) (mol·L－1) | c(O2) (mol·L－1) | c(NO) (mol·L－1) |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.8 | 1.6 | 0.5 |
①起始时物料比c(O2)c(NH3)>1.25，其原因是________；
②反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为__________mol·L－1·min－1；
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是__________(填序号)；
a．使用催化剂 b．升高温度
c．充入He气体 d．增加O2的浓度
④反应在第8min时改变的反应条件可能是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是（）
A． 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B． 铜丝能导电，所以铜是电解质
C． 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
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科目：高中化学 来源： 题型：
将20g Ba（OH）2•8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌．则下列说法正确的是（）
A． 实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解
B． 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应
C． 所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热
D． 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知HI为无色气体，对于可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g），下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（）
A． 混合气体的颜色不再变化
B． υ（H2）正=υ（HI）逆
C． 断裂2mol H﹣I键的同时生成1mol I﹣I键
D． H2、I2、HI的物质的量浓度之比为1：1：2
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）
A． X的原子半径一定大于Y的原子半径
B． X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C． 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D． X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）
A． 3：4 B． 4：3 C． 3：8 D． 8：3
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科目：高中化学 来源： 题型：
某透明溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH
、Cl－、I－、NO
、SO
(H＋、OH－没有列出)中的一种
或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：
①测定溶液pH，pH＝2；②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2 g；③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12 L(标准状况)；④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33 g；⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是
（ ）
A．可能存在Al3＋、Fe2＋
B．只存在NO、NH、SO、Fe3＋
C．一定不存在Cl－、I－
D．可能存在Al3＋、Cl－
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