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    8．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸常温下可与铜片迅速反应生成二氧化硫气体
    C．浓硫酸是一种常用的干燥剂，可用来干燥氢气、氨气等
    D．浓硫酸具有强氧化性，常温时可使铁、铝钝化

    分析 A．脱水性指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质；
    B．依据铜与浓硫酸反应条件判断；
    C．浓硫酸做干燥剂不能干燥还原性气体和碱性气体；
    D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铁铝表面形成致密氧化膜而钝化．

    解答 解：A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现其脱水性，故A错误；
    B．浓硫酸与铜在加热条件下反应，常温下不反应，故B错误；
    C．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
    D．浓硫酸具有强氧化性，常温时可使铁、铝钝化，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸强的氧化性、脱水性、吸水性是解题关键，注意脱水性与吸水性的区别．

    练习册系列答案
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    14．下列各醇不能由对应的烃和水加成而制得的是（　　）
    A．苯甲醇B．2-丙醇
    C．2，2-二甲基-1-丙醇D．2-甲基-2-丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    ①原电池是把化学能转变成电能的一种装置
    ②原电池的正极发生还原反应．负极发生氧化反应
    ③碳棒不能用来作原电池的正极
    ④碳棒不能用来作电池的负极．
    A．①②B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．雾霾含有大量的污染物S02、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4N03产品的流程图如图1

    （1）上述流程中循环使用的物质有Ce4+、CO2．
    （2）上述合成路线中用到15%〜20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H20?HOCH2CH2NH3++OH-，写出乙醇胺吸收C02的化学方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
    （3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2-的离子方程式为NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
    （4）向吸收池IV得到的HS03-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （5）电解池V可使Ce4+再生，装置如图2所示：生成Ce4+从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
    （6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4N03的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4N03质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O${\;}_{3}^{2-}$溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的02在标准状况下的体积为22.4ycm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
    D．过量二氧化碳与苛性钾反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）?CO2（g）+$\frac{2}{3}$Fe（s）  已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃100011501300
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    B．该反应的△H＜0
    C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
    D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态

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