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    将0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 moL·L-1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是(　)

    A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

    B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

    C．c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

    D．c(Na+)+c(CH+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)＞c(OH-)

     

    答案：BD
    解析：

    		解析：两溶液混合后，溶液实质上是等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钾的混合溶液．因溶液呈酸性说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH电离程度较小，c(CH3COOH)＞c(H+)故A、C错，B对，又依据电荷守恒，可知D正确．

     


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    醋酸 Ki=1.75×10-5
    次氯酸 Ki=2.98×10-8
    碳酸 Ki1=4.30×10-7
    Ki2=5.61×10-11
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