在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2.0.1 mol/L CH4.在一定条件下发生反应:CH4(g)+CO2+2H2(g).测得CH4平衡时转化率与温度.压强关系如图.下列有关说法不正确的是( ) A．上述反应的ΔH<0 B．压强:p4>p3>p2>p1 C．1 100 ℃时该反应平衡常数为1.64 D．压强为p4时.在y点:v 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO₂、0.1 mol/L CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是(　　)

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p₄>p₃>p₂>p₁

C．1 100 ℃时该反应平衡常数为1.64

D．压强为p₄时，在y点：v_正>v_逆

解析　由图象知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小，故压强p₄>p₃>p₂>p₁，B项正确；1 100 ℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH₄)＝0.02 mol/L，c(CO₂)＝0.02 mol/L，c(CO)＝0.16 mol/L，c(H₂)＝0.16 mol/L，即平衡常数K＝＝1.64，C项正确；压强为p₄时，y点未达到平衡，需增大CH₄转化率达到平衡，此时v_正>v_逆，D项正确。

答案　A

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是(　　)

A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z

C．X<Y＝Z D．X＝Y<Z

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 L 1 mol·L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的数目为N_A

B．78 g苯含有C===C键的数目为3 N_A

C．常温常压下，14 g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

D．标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，将A₂和B₂气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA₂＋nB₂2C，2 s内反应速率如下：v(A₂)＝0.5 mol·L^－1·s^－1，v(B₂)＝1.5 mol·L^－1·s^－1，v(C)＝1 mol·L^－1·s^－1，则m和n的值分别为(　　)

A．2、3 B．3、2

C．3、1 D．1、3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是(　　)

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

一种工业合成氨的简易流程图如下：

(1)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_____________________________________________________ _____________________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)

ΔH＝＋206.4 kJ·mol^－1

②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是________(填选项字母)。

a．升高温度　　　　　 b．增大水蒸气浓度

c．加入催化剂 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量。若1 mol CO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为______________________ __________________________________________________。

(3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数为________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。