Question

(10分）_.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：

①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是           ，E是        ；

（2）用水稀释0.1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是       (填写序号) [来源:Zxxk.Com]

a．  b．  c．c(H⁺)·c(OH^－）  d．n(OH^－)

（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

a．反应所需要的时间E>A           b．开始反应时的速率A>E

c．参加反应的锌粉物质的量A=E     d．E溶液里有锌粉剩余

（4）室温下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）NaOH ；CH₃COOH ；  （2）a         （3）c[来源:ZXXK]

     (4) c(Na^＋)> c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)=c(H^＋)

【解析】B、D均能与pH=3的A溶液反应，说明B、D碱，A一定不是NH₄HSO₄。若A是盐酸，则氢氧化钠、氨水和盐酸反应后溶液分别显中性和酸性，符合题意。若A是醋酸，则氢氧化钠、氨水和醋酸反应后溶液分别显碱性和中性，不符合题意。若A是NH₄HSO₄，则氢氧化钠、氨水和NH₄HSO₄等物质的量反应后溶液分别显酸性和酸性，不符合题意。所以A是盐酸，B是氨水，D是氢氧化钠。因为浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，所以C是NH₄HSO₄，则E是醋酸。