能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．氯气与氢气反应生成氯化氢.而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）

A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C．氯气能与水反应而硫不能

D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

试题分析：能说明氯的非金属性比硫强的事实应该看元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的难易、氢化物的稳定性或最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；或活动性强的把活动性弱的置换出来。因此选项是B。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
⑴基态D原子中，电子占据的最高能层符号      ，该能层具有的原子轨道数为       ；
⑵E²^＋离子的价层电子排布图是               ，F原子的电子排布式是           ；
⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为         ， B元素的气态氢化物的VSEPR模型为               ；
⑷化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^－互为等电子体，它们结构相似，DAB^－的电子式为      ；
⑸配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E³^＋与配位体AB^－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E²^＋离子的定性检验，检验E²^＋离子的离子方程式为                          ；
⑹某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为           ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：
d=        g/cm³。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为__________，P的基态原子价层电子排布式为__________ 。
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________________________.
（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________ ，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。

（5）该晶胞的边长为a×10

cm，则距离最近的M、N离子间的距离为
__________cm。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X 、Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F有其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L^-1D溶液的pH为13（

）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（）

A．原子半径W＞Z＞Y＞X
B．化合物F中含有共价键和离子键
C．在B和C的反应中，氧化剂是B，还原剂是C
D．Z元素的最高正价为+6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是( )

		R
T	Q		W	Z

A．W的单质易溶于CS₂
B．Q与R可能形成化合物Q₃R₄
C．T的最高价氧化物的对应水化物为强碱
D．W、Z都有多种含氧酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀

是制造原子弹的燃料。

原子核内含有中子数为

A．92

B．235

C．143

D．327

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )

A．X²^－的还原性一定大于Y^－

B．由_mX^a+与_nY^b-得m+a = n－b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是        ， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序         （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式        ，R气态氢化物分子的结构式为         ；
(2)元素的原子得电子能力：Q          W（填“强于”或“弱于”）；
(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点   （填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；
(4)T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是              （填名称）；
(5)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下表中的对应编号，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号           。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.6	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各种说法中，正确的是（　　）

A．3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同

B．同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小

C．随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱

D．甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙大

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