Question

2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！

(1)ClO₂和Cl₂(还原产物都为Cl^－)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO₂的消毒效率是Cl₂的________倍。

(2)某无色废水中可能含有Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、NO、CO、SO离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

 请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_________________________________________。

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为____________________。

③试确定NO是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO)＝________(若不存在，此问不必作答)。

Answer 1

解析：(1)一个 ClO₂生成Cl^－，得到5个电子，一个Cl₂生成2个Cl^－，得到2个电子，所以ClO₂的消毒效率是Cl₂的2.5倍。

(2)①需要100 mL容量瓶；②反应的离子方程式为Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O；

③无色废水→不含Fe^3＋ ；焰色反应无色→不含Na^＋；向废水中加过量氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，且有部分溶解→含有Mg^2＋ 、 Al^3＋；溶液中含有Mg^2＋、Al^3＋，一定不含CO；白色沉淀BaSO₄ 2.33 g的物质的量为0.01 mol→SO的物质的量也是0.01 mol。

n(NaOH)＝n(Al^3＋)＝0.005 mol

n[Mg(OH)₂]＝n(Mg^2＋)＝0.01 mol

设硝酸根离子的物质的量是X，根据溶液中阴阳离子电荷守恒知。

0．01×2＋0.005×3＝X＋0.01×2　X＝0.015 mol

答案：(1)2.5　(2)①100mL容量瓶　②Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O　③ 存在　0.15 mol/L