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    19．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，（　　）
    A．两者消耗NaOH的物质的量相同
    B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多
    C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多
    D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较

    分析 盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液，所以哪种溶液中含有溶质的物质的量多，其消耗的氢氧化钠的物质的量就多，据此分析解答．

    解答 解：盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液 n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离，明确“pH相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．

    （1）硫酸厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水．请回答以下问题：
    ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为第四周期第ⅤA族AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱（填“强”或“弱”）
    ②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O
    （2）电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放．
    ①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）
    ②处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）①阳极的电机反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理是阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大
    ③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．400mL.10g．L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g．L-1（溶液体积变化忽略不计）阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72（乳酸的摩尔质量为90g．mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CO的应用和治理是当今社会的热点问题．
    （1）CO能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．写出该反应的化学方程式为2CO+SO2=2CO2+S．
    （2）上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为0.4NA．
    CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
    温度/℃100011501300
    平衡常数4.03.73.5
    （3）下列说法不正确的是cd（选填序号）
    a．该反应是一个放热反应
    b．该反应的平衡常数表达式是K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
    c．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
    d．当K值等于1时，反应达到平衡
    （4）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是a（选填序号）
    a．及时吸收或移出CO2        
    b．增大反应体系的压强
    c．用更高效的催化剂  
    d．粉碎矿石，增大接触面积
    高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
    （5）从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
    （6）甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是ad（选填序号）
    a．加水稀释    b．加入少量甲酸钠固体   c．通氯化氢    d．加入少量苛性钠固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（　　）
    A．a＞c＞d＞bB．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞cD．b＞a＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是（　　）
    A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．HCl和F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．76.8克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到NO2 和NO混合气体22.4L（标准状况），则参加反应的HNO3的物质的量是3.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．完成下列各题．
    （1）用方程式表示实验室的浓硝酸呈黄色的原因4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
    （2）NH4HCO3是制作糕点的常用疏松剂．NH4HCO3受热分解反应的化学方程式是：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组化合物中，化学键类型有关叙述正确的是（　　）
    A．CaCl2和Na2O2中都只含有离子键
    B．NaOH和NaHS都既含有离子键，又含有极性键
    C．CO2和H2S中都只含有非极性键
    D．H2O2和CS2都既含有极性键，又含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成同分异构体数目是（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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