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    【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1 时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是

    A. 3∶4∶3 B. 1∶1∶1 C. 1∶2∶3 D. 3∶2∶1

    【答案】A

    【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c，则三种溶液中Cl－物质的量浓度分别为c、2c、3c；又因为溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为(3×c)∶(2×2c)∶(1×3c)=3∶4∶3，消耗的AgNO3的物质的量之比为3∶4∶3；AgNO3溶液浓度相同，所以消耗AgNO3溶液的体积比为3∶4∶3。选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________。

    （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____。

    （4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

    ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

    实验②检验的离子是____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,

    溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是

    A. X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大

    B. X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转

    C. X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大

    D. X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2。

    （1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：

    ①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    ②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：____。

    ③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、____、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。

    （2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：

    步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；

    步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；

    步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；

    已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

    A. 玻璃烧杯B. 瓷坩埚

    C. 玻璃试管D. 蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。

    Ⅰ．已知:

    (1)写出反应1的离子方程式___________。

    (2)在反应2中,NO2－的初始浓度为0.1mol·L－1,反应为NO2－+S2O82－+2OH-NO3－+2SO42－+H2O。不同温度下，达到平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。

    ①比较a、b点的反应速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

    ②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ③已知90℃时，Kw=3.6×10－13，若b点对应的pH为12,则该温度下K=_____(保留一位小数)。

    (3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反应式为_______。

    Ⅱ．N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

    回答下列问题:

    (4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

    ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代数式)

    (5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。

    己知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=kcn(N2O)(k是反应速率常数),则k=________,n=_____.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，被美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

    回答下列问题:

    (1)A的名称为_______，E中官能团名称为________。

    (2)B的结构简式为________。

    (3)由C生成D的化学方程式为_________

    (4)⑤的反应类型为______，⑧的反应类型为_________。

    (5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

    a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应

    其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________。

    (6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（ ）

    A.CaO·MgO·SiO2·H2O

    B.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

    C.2CaO·MgO·SiO2·H2O

    D.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

    A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3

    B. 反应②的离子方 程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+

    C. 可通过电解 MgCl2 溶液制得金属镁

    D. 粗盐中含有的 Mg2＋、SO4 2－等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除

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