常温下.Ksp(CaSO4)=9×10-6.常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正确的是A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同B．b点将有沉淀生成.平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/LC．d点溶液通过蒸发可以变到c点D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

稀硫酸中c(SO₄^2-)大，抑制溶解，A不正确。B点溶液中离子积大于9×10^-6，所以一定有沉淀析出。由于起始时c(SO₄^2-)小于c(Ca²^＋)，所以平衡时c(SO₄^2-)仍然小于c(Ca²^＋)，即c(SO₄^2-)小于3×10^-3 mol/L，C不正确。蒸发过程中c(SO₄^2-)应该是增大的，所以选项C不正确。溶度积常数只与温度有关系，所以选项D正确，答案选D。

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加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是

A．Fe₂(SO₄)₃

B．FeCl₃

C．Na₂CO₃

D．KCl

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将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是（）

A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变

B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液

C．因为Ca²^＋＋CO₃²^－===CaCO₃↓很容易发生，不存在CaCO₃===Ca²^＋＋CO₃²^－的反应

D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述不正确的是(　　)。

A．向Mg(OH)₂悬浊液中加少量NH₄Cl固体，溶液变澄清

B．向AgI在水中的平衡体系中加入Na₂S溶液沉淀会转化为黑色

C．用水洗涤BaSO₄比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少

D．MgCO₃在水中加热可以转化为Mg(OH)₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

(2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)

A．1 mol/L H₂SO₄溶液	B．2 mol/L Na₂SO₄溶液
C．0.1 mol/L BaCl₂溶液	D．纯水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）重晶石（主要成分是BaSO₄）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO₄不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制备其它钡盐。
Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10      Ksp（BaCO₃）=5.0×10^-10
（1）写出沉淀转化的方程式：         ，此反应平衡常数K的值为          。
（2）要实现该转化C（CO₃^2-）不低于          mol/L
（3）必须更换Na₂CO₃溶液的原因是什么？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组中的比值等于2:1的是（）

A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度之比

B．K₂S溶液中c(K⁺)与c(S^2-)之比

C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)之比

D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H⁺)之比

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已知Ksp(AgCl )=1.8×10^－¹⁰，Ksp(AgI)＝1.0×10^－¹⁶。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物