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    0.5 mol的氢气在标准状况下所占的体积约是
    [     ]
    A．22.4L
    B．11.2L
    C．5.6L
    D．2.24L
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1969年美国“阿波罗11号”登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。?

    （1）a是_______极，b是_______极，电极反应式分别为____________________________。

    （2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350 g水。试计算能量转化率。?

    2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-572 kJ·mol-1?

    （3）这种电池的输出电压为1.2 V 。要使标有“1.2 V，1.5 W”的小灯泡连续发光0.5 h，应消耗标准状况下的H2多少升？?

    （4）氢气是燃料电池中最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式_____________________。此时电池内总的反应式为_________________________。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请从给出的3道化学题中任选一题做答

    1.［化学——选修化学与技术］

    请回答氯碱工业中的如下问题：

    (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k__________(要求计算表达式和结果)；

    (2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_________(填序号)；

    (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①图中X、Y分别是_________、_________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________；

    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应

    正极：_________；负极：_________；

    ③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)

    ___________________________、___________________________。

    2.［化学——选修物质结构与性质］

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

    (1)X元素原子基态时的电子排布式为_________，该元素的符号为_________；

    (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________，该元素的名称是_________；

    (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________________________；

    (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________；

    (5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____________________________________。

    3.［化学——选修有机化学基础］

    A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

     
    实验表明：

    ①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

    ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1∶1∶1；

    ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ④1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_________(不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是_________反应；

    (2)D的结构简式为___________________________；

    (3)由E生成F的化学方程式为____________，E中的官能团有____________(填名称)，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有____________(写出结构简式，不考虑立体异构)；

    (4)G的结构简式为____________________________________；

    (5)由I生成J的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届天津市滨海新区大港一中高三上学期第二次月考化学试卷 题型：计算题

    （8分）Cu—Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一层氧化膜（成份为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：
    ①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿色溶液A，还有滤渣B。
    ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。
    ③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O2，气体恰好完全溶于水。
    （1）A中存在的阳离子有                ；
    （2）896mL混合气体中NO、NO2的物质的量之比为              ；
    （3）B的单质为              ，质量为                 g；
    （4）③中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为              mol；
    （5）此合金块中氧元素的质量为               g。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年安徽宿松县复兴中学高一下学期第三次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：

    时间（min）
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积（mL）
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
    （1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：___________________           ，造成这种变化的主要因素是____________；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？
    答：_________________，造成这种变化的主要因素是_________________。
    （2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是__________（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）。
    A．蒸馏水    B．CuSO4溶液    C．Na2CO3溶液    D．NaCl溶液
    （3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的是在         分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为                         mol·L-1 min-1（设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年云南省部分名校高三12月统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。

    （1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。                                                                。

    （2）已知：

    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H= 一1266．8kJ／mol

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）        △H= +180．5 kJ／mol

    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                           ，

    氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=                    。

    （3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）    △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有        。（填字母）

    A．升高温度            B．使用催化剂

    C．及时移出氨          D．循环利用和不断补充氮气

    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为            。

    （5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。  

    例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可设计成燃料电池：

      正极为：O2+4H++4e-=2H2O       负极为：                                   

    电池工作时，负极附近溶液的pH             （填“升高”、“降低”或“不变”）。

     

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