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    17．5.6g铁放入100mL FeCl3溶液中，恰好完全反应，求原FeCl3溶液及反应后所得溶液的物质的量浓度（不考虑溶液体积的变化）．

    分析 恰好完全反应，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，结合反应及c=$\frac{n}{V}$计算．

    解答 解：n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，可知n（FeCl3）=0.2mol，n（FeCl2）=0.3mol，则原FeCl3溶液的浓度为$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，反应后所得溶液的物质的量浓度为$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L，
    答：原FeCl3溶液及反应后所得溶液的物质的量浓度分别为2mol/L、3mol/L．

    点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液体积不变，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
    CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为0.01mol/（L•s）；列式并计算该反应的平衡常数K=1.1．
    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）③④．
    ①v正（CH3OH）=3v逆（H2）
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    （3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入
    1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为75%；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为1.75aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将ag  Na放入水中，完全反应后要使所得溶液中每b个水分子中溶有1个Na+，需水的量为（　　）
    A．$\frac{ab}{23}$molB．$\frac{a（b+1）}{23}$molC．$\frac{18ab}{23}$gD．$\frac{18a（b+1）}{23}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子．B的基态原子核外电子有9种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
    （1）A与C形成的最简单化合物的分子式是SiH4，分子的立体结构是正四面体，难溶 （填“易溶”或“难溶”）于水．
    （2）B与C形成的化合物O显负价（填元素符号）；B与C形成的化合物
    晶体类型是原子晶体．
    （3）D的+3价离子的价电子排布图为3d5，检验该离子的方法是：取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+．
    （4）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是共价键，如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某混合物，可能含有以下几种离子：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验
    序号    		实验内容实验结果
    1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.63g，第二次称量读数为4.66g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（（可以不填满，也可以增加））：
    阴离子符号物质的量浓度（mol/L）
    （3）试确定K+是否存在？存在，如果存在，c（K+）溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32-、SO42-的物质的量分别为0.01 mol和0.02 mol，根据电荷守恒得K+一定存在，且钾离子的物质的量浓度为：≥0.1mol/l，如果不存在，理由是、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（　　）
    A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
    B．该过程涉及到的反应为氧化还原反应
    C．该反应的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2
    D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应能说明苯环对侧链有影响的是（　　）
    A．对二甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生反应；甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应
    B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液，加热；苯与浓硝酸和浓硫酸混合液，加热
    C．乙苯与氢气在催化剂作用下加热反应；苯与氢气在催化剂作用下加热反应
    D．邻二甲苯与氯气在光照下发生反应；甲烷在光照下与氯气发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以赤铁矿（主要成分为60.0%Fe2O3，杂质有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：

         已知部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH如表所示，请回答下列问题：
     沉淀物 
    Fe（OH）3    		Al（OH）3 Fe （OH）2 Cu （OH）2
     
    pH    		 3.4 5.2 9.76.7
    （1）含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，目的是增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率．操作Ⅰ的名称是过滤． 
    （2）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O． 
    （3）将PH控制在3.6的目的是使铁离子全部沉淀下来而其他金属离子不沉淀．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，该温度下反应Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=5×10-9． 
    （4）加入双氧水时反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O． 
    （5）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（FexVy），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1Kg，写出该反应完整的化学方程式：16Fe+2NH3$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe8N+3H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
    （1）熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
    （2）在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
    （3）若要除去镁粉中的铝粉宜选用NaOH溶液，发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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