下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:(1)该硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1.(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时.需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀H2SO4.则需取 mL的该硫酸.将上述硫酸进行稀释的实验操作为 .(3)在配制4.6 mol·L-1的稀H2SO4的过程中.下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高 “偏低或“无影响 )①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(10分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度为________ mol·L^－1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L^－1的稀H₂SO₄，则需取________ mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为
________________________________________________________________________。
(3)在配制4.6 mol·L^－1的稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________；
②容量瓶用1 mol·L^－1的稀H₂SO₄润洗：________；
③定容时俯视液面读数：________。

(1)18.4
(2)60　将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌溶液
(3)①偏高　②偏高　③偏高

(1)由溶质的质量分数求物质的量浓度时可依据公式c＝来计算，代入数据可求得，c＝18.4mol·L^－1；
(2)由稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4mol·L^－1×V＝4.6mol·L^－1×0.24 L，则V＝0.06 L；
(3)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后造成溶液体积变小，导致溶液浓度偏高；容量瓶用1mol·L^－1的稀H₂SO₄润洗，溶质的物质的量变大，导致溶液浓度偏高；定容时俯视液面读数，加水量减少，结果偏高。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对下列实验现象的推测中，正确的是（　）

A．

，将

溶液滴入氨水中，振荡，会产生蓝色沉淀

B．

溶液中存在平衡：

，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深

C．

有漂白性，将

通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色

D．硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：(提示：A单质有可变价态且与硫反应生成低价态)

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)红褐色胶体F粒子直径大小的范围：________。
(2)B的化学式：________。
(3)写出：D的溶液与氨水反应的离子方程式：
________________________________________________________________________；
C的溶液与双氧水反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

相关实验不能表达预期目的的是（）

	相关实验	预期目的
A	把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。	验证触面积对化学反应速率的影响。
B	把装有颜色相同的NO₂与N₂O₄混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。	验证温度对化学平衡的影响。
C	直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。	比较同周期金属元素的金属性强弱。
D	在装有同种浑浊的苯酚溶液的两个试管中，分别加入Na₂CO₃、NaHCO₃固体，加热，观察溶液是否变澄清。	比较碳酸、苯酚和碳酸氢钠酸性的强弱。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作正确的是（）

A．中和滴定，锥形瓶用待测液润洗后再使用

B．中和热的测定，读取混合溶液的最高温度为终止温度

C．实验室制氯气，用饱和食盐水吸收尾气

D．蔗糖的水解，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热，再加入银氨溶液验证水解产物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式____________________________.
（2）该实验操作是将_______________滴加到___________另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为______________（写化学式）。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____________色。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(2009江苏盐城调研，17)已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿(MnCO₃)(贫矿)转化为高品位“菱锰矿砂(MnCO₃)”的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为________________。
(2)锰的化合物用途广泛，例如MnO₂、KMnO₄都是重要的锰化合物。MnO₂可用于制备KMnO₄，一般是先由MnO₂在碱性条件下与O₂反应制备得到K₂MnO₄，再由K₂MnO₄通过以下两种方式制备KMnO₄。
方法一：电解法：2K₂MnO₄+2H₂O

2KMnO₄+2KOH+H₂↑
方法二：CO₂法：3K₂MnO₄+2CO₂====2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
①写出MnO₂得到K₂MnO₄的化学方程式：_______________________________。
②以上两种制备方法，方法一相对于方法二，所具有的优点是_______________________。
③KMnO₄粉末在低温下与浓硫酸作用，可生成油状液体，它在0 ℃以下是稳定的，室温下会立即发生爆炸分解，分解产物为MnO₂和O₂，则该物质的化学式为_________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH₃+3CuO

N₂+3Cu+3H₂O。
①碱石灰的作用是               ，稀硫酸的作用是                 。
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?
                                               。
③证明NH₃具有还原性的实验现象是                                       。
(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O==(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH>8.1，Fe外将转化为沉淀。
①吸收了

mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，清简述实验方法。
                                                  。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

鉴别KCl、KI溶液的方法正确的是（　　）

A．分别加热溶液，有紫红色蒸汽产生的是KI溶液

B．分别加入淀粉，便蓝色的是KI溶液

C．分别加入四氯化碳振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液

D．分别加入氯水、四氯化碳振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液

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