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    V1ml、0.2 mol/L Na2SO4溶液和V2ml、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，已知V1大于V2 ，则混合溶液中SO42－的物质的量浓度可能是

    A．0.23 mol/L B．0.18 mol/L C．0.26 mol/L D．0.25 mol/L 1

     

    A

    【解析】

    试题分析：Na2SO4溶液中SO42－的物质的量浓度是0.2mol/L, Fe2(SO4)3溶液中SO42－的物质的量浓度是0.3mol/L，则混合后的溶液中SO42－的物质的量浓度介于0.2-0.3mol/L之间，等体积混合混合后的溶液中SO42－的物质的量浓度可能是0.25mol/L, 现在V1大于V2 ，则混合后溶液中SO42－的物质的量浓度偏近于Na2SO4溶液，所以答案选A。

    考点：考查溶液混合后离子浓度的判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省成都市五校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.16

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6，-2

    -1

    -2

    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色(用相应的元素符号完成下列空白)

    （1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，A离子的结构示意图_______________。

    （2）用电子式表示A、D形成化合物的过程：____________________________________。H、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，含有的化学键类型为____________。C2D2的电子式为______________________。

    （3）下列说法能说明D的非金属性比C强的选项____________

    ①H2CO4比HDO稳定②HDO4比H2CO4酸性强③C2-比D-易被氧化④HD比H2C稳定⑤铜与HD不反应，但能与浓H2CO4反应⑥铁与D2加热生成FeD3，铁与C加热生成FeC⑦C原子与D原子电子层数相同，D原子半径小于C原子。

    A、全部 B、②③④⑥⑦ C、①②④⑤⑥ D、除①以外

    （4）A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________。（用具体离子符号表示）

    （5）C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应，若有3mol的C参与反应，转移4NA的电子，请写出离子反应方程_______________________________________，氧化剂与还原剂的质量之比_____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

    A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+数

    B．纯水在25℃和80℃时的pH

    C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

    D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省高三5月冲刺卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是

    A．离子半径：r(E)＞r(B)＞r(C)

    B．熔点：CE＞DE4

    C．C与B形成的两种化合物中化学键类型不同

    D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省长春市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）下图是一个化学过程的示意图。

    （1）图中乙池是 装置。

    （2）c（Pt）电极的名称是 。

    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。

    （4）乙池中反应的离子方程式为 。

    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）

    A． MgSO4 B．CuSO4 C．NaCL D．AgNO3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省长春市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

    A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2

    B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

    C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2

    D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省长春市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

    ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

    ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

    ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

    A．①② B．①③ C．②④ D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省长春市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：

    则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是

    A．放电时正极附近pH增大

    B．充电时阴极的电极反应式为：

    C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

    D．蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高二上学期期末考试化学试卷（A卷）（解析版） 题型：填空题

    (7分)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度(mol?L－1)

    0.9

    1.0

    0.6

    ①混合气体的平均相对分子质量__________________________。

    ②列式并计算平衡常数K=__________________________。

    ③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。

    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

     

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