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    银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是（ ）

    A．锌做负极 B．放电时，正极产物是银

    C．电解质溶液不可能呈酸性 D．充电时发生了原电池反应

     

    D

    【解析】

    试题分析：A.由银锌纽扣电池的总反应式可知Zn为负极，B.Ag2O为正极，在正极上Ag+得到电子变为Ag。C. 电解质溶液为中性或弱碱性。否则若为酸性就会产生大量的氢气，反应原理与题意不符。正确。D．该电池是一次性电池。在放电时发生了原电池反应。错误。因此选项为D。

    考点：考查银锌纽扣电池的反应原理的知识。

     

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    C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

     

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    A．v(H2)=0.03mol/(L·min) B．v(N2)=0.005mol/(L·min)

    C．v(NH3)=0.17mol/(L·min) D．v(NH3)=0.02mol/(L·min)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃省下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2

    B．可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与5 mol NaOH反应

    C．一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为6 mol

    D．维生素P能发生水解反应

     

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    用酒精灭菌消毒，可使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化．这种变化属于(　　)

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    (共15分) 某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

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    （2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是_______ (填下列各项中序号)。

    ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl- CuCl42-(黄色)+4H2O。

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    ②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是_______________，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是__________(填下列各项中序号)。

    a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段

    ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

    a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作 __________ 。

    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为_______________ 溶液。

    c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．4 g，则原矿样中CuS的质量分数为__________。

     

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