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    已知H—H键的键能为436kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N键的键能是（  ）
    A．431 kJ/molB．945.6 KJ/mol
    C．649 kJ/molD．869 kJ/mol
    B
    △H =反应物的键能之和—产物的键能之和=N≡N键的键能+3×436kJ—6×391kJ="-" 92.4 kJ，得：N≡N键的键能为945.6 KJ/mol，选B
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2 2NH3中，每生成2mol NH3，
    A．放出92 kJ热量B．吸收92 kJ热量
    C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分） 已知某反应A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：

    (1)该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)。（1分）
    (2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。（2分）
    (3)在相同温度和压强下，对反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    甲
    		a mol
    		a mol
    		0
    		0
    乙
    		2a mol
    		a mol
    		0
    		0
    丙
    		a mol
    		a mol
    		a mol
    		a mol
    丁
    		a mol
    		0
    		a mol
    		a mol
    上述四种情况达到平衡后，C(D)的大小顺序是________。（2分）
    A.乙＝丁>丙＝甲  B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲
    (4)若上述反应达到平衡，为了提高A的转化率，可以采用的措施有(写一条)：________________________________________________________________________。（1分）
    (5)在恒温恒容条件下进行上述反应。下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是____（2分） 
    A.气体平均摩尔质量不再变化      B. 气体压强不再变化
    C. 气体密度不再变化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
    E. 各组分浓度之比为1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应热的描述中正确的是     （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）      （   ）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：

    (1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
    (2)  2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)    △H =－31.0 kJ/mol
    则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（   ）
    A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/mol
    C．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (4分 )（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101．3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。 
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1 
    ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
    则ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
    （2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）   ΔH =" -25" kJ·mol-1
    3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）    ΔH =" 19" kJ·mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
    (1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼__________________，过氧化氢______________ 。
    (2)写出热化学方程式_________________________________________________。
    (3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。
    (4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在怛容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△ H =-QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
    容器
    		SO2 (mol)
    		O2(mol)
    		SO3 (mol)
    		Q(kJ·mol-1)
    甲
    		2
    		1
    		0
    		Q1
    乙
    		1
    		0.5
    		0
    		Q2
    丙
    		1
    		0.5
    		1
    		Q3
    A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热Q/2 kJ
    B．2Q1 <2Q2=Q1<Q
    C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
    D．2Q3 < 2Q2 < Q1 < Q                                           

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