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    硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。


    答案　3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4—→5S↓＋2Mn SO4＋K2SO4＋8H2O

    解析　考查陌生环境下氧化还原反应方程式的书写：根据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数，再结合环境根据质量守恒配平其他计量系数，所以反应的化学方程式为3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4—→5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有　　)。

    A.碱性：KOH>NaOH   B.相对原子质量：Ar<K

    C.酸性：HClO4>H2SO4     D.元素的金属性：Mg>Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    自发进行的反应一定是(　　)

    A．吸热反应                           B．放热反应

    C．熵增加反应                         D．熵增加或者放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是(　　)

    A．都属于氧化还原反应

    B．发生还原反应的元素相同

    C．发生氧化反应的元素不同

    D．生成KCl的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列几个离子反应：

    ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

    ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

    ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

    下列有关性质的比较中正确的是(　　)

    A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋

    B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

    C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－

    D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是(　　)

    A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在

    B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e－

    C．根据上述实验现象可知：Cu2＋比I2的氧化性强

    D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在盛有10 mL 1.0 mol·L－1的碘水的试管中，通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1 mol电子。写出该反应的化学方程式：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤是使用比较多的能源。

    (1)煤不充分燃烧可生成一氧化碳，对该反应的逆反应2CO(g)====2C(s)+O2(g)

    (设ΔH和ΔS不随温度改变)，下列说法正确的是(   )

    A.低温下是自发变化

    B.任何温度下都是自发变化

    C.高温下是自发变化

    D.任何温度下都是非自发变化

    (2)因煤中含有硫，当煤燃烧时会产生有害的二氧化硫，所以人们常用廉价的石灰来消除煤燃烧时产生的二氧化硫，以减少污染，其主要反应为CaO(s)+SO2(g)====CaSO3(s)。已知：298 K、101.325 kPa时，该反应的ΔH=

    -402.0 kJ·mol-1，ΔH－TΔS=-345.7 kJ·mol-1，若此反应中ΔH和ΔS不随温度变化而变化，问：保持此反应自发进行的最高炉温是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质能相互反应,最终能生成氢氧化铝的是(　　)

    A.铝和氢氧化钠溶液共热

    B.氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液

    C.明矾溶液中滴入过量氨水

    D.物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

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