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【题目】KOHCa(OH)2的混合溶液,c(OH)=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL,向其中通入CO2,通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示。图中(V1)为112 mL(标准状况),则图中V2V3的体积(单位为mL)分别是(

A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

【答案】B

【解析】

KOHCaOH2的混合稀溶液中通入CO2,二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,当氢氧化钙消耗完时,继续通入二氧化碳,在碳酸钙沉淀溶解前二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾,当氢氧化钾完全反应后,继续通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾,当碳酸钾反应后,继续通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙,然后根据相同条件下体积之比等于物质的量之比来解答。

KOHCaOH2的混合溶液,cOH)=0.1 molL1,取此溶液500mL,氢氧根离子的物质的量是:0.1mol/L×0.5L=0.05molOA段发生反应:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,消耗112mL(物质的量为0.005molCO2,所以nCa2+)=0.005mol,产生碳酸钙的物质的量为0.005mol,消耗了氢氧根离子是0.01mol,所以KOH中含有氢氧根离子的物质的量=0.05mol-0.01mol=0.04molAB段发生反应:OH-+CO2HCO3-,消耗nCO2)=0.04mol,标况下体积是:22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mLV1112mL,则V2=112mL+896mL=1008mLB-最后段:CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HCO3-,碳酸钙溶解,消耗二氧化碳体积和OA段相等,即112mLV3的体积为:1008mL+112mL=1120mL

答案选B

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【题目】以硅藻土(主要成分为SiO2,含有少量的Fe2O3Al2O3) 为载体的V2O5-K2SO4常用作接触法制硫酸的催化剂。以下是一种废钒催化剂综合回收利用的工艺路线。

已知: 废钒催化剂中钒元素主要以VOSO4V2O5形式存在;

V2O5是两性氧化物,不溶于水,溶于酸生成VO2+,溶于碱生成VO3-;

VOSO4是强电解质,溶于水电离出VO2+

回答下列问题:

1VOSO4V 元素的化合价为___________

2滤渣酸溶后加入的最佳试剂X _________

aNaClO bNa2SO3cK2SO3dK2S

3从滤液中得到产品K2SO4的操作为_________。滤渣除含有V2O2(OH)4,还含有_________

4若滤液c(VO3-)=0.1mol·L-1,为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节c(NH4+)_________[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

5焙烧时通入足量的空气,反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为____________

6V2O5纯度测定原理: 称取V2O5产品ag,先加入硫酸将V2O5转化为VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液将VO2+ 化为VO2+, c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液V2mL。假设杂质不参与反应,实验测得某V2O5产品的纯度为91%,则理论上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积V1至少_________mL (用相关字母表示)

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【题目】下列电离方程式错误的是(

A.Al2(SO4)32Al3 3SO42B.NaHCO3Na HCO3

C.Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH-D.H2SO4H2SO42

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【题目】A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。

请填空:

(1)形成单质A的原子的结构示意图为________,它的最高化合价为________

(2)B的化学式为_______________,B和碳反应生成A和E的化学方程式为_________________________

(3)C的化学式为________,D的化学式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组想利用高岭土其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)实验新型的净水剂。实验程序如下

其中滤液C就是欲求的净水剂,试回答下列问题

(1)写出混合物A、B,滤液C、D的主要成分

A:___________;B:___________;C:___________;D:___________

(2)写出高岭土与烧碱熔融的两个化学方程式___________

(3)该实验中,熔融高岭土可以选用的坩埚是______

A.玻璃坩埚 B.瓷坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚

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【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(   )

A. M点时,Y的转化率最大

B. 升高温度,平衡常数减小

C. 平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

D. W、M两点Y的正反应速率相同

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【题目】有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表

化学键

Si-O

O=O

Si-Si

键能/kJmol-1

X

498.8

176

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJmol-1,则X的值为( )

(已知1molSi中含有2molSi-Si键,1molSiO2中含有4molSi-O键)

A. 460 B. 423.3 C. 832 D. 920

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【题目】对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )

A. 达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)

B. 若单位时间内生成xmol NO的同时,消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态

C. 若有5 mol O===O键断裂,同时有12 mol H—O键形成,此时必为化学平衡状态

D. 化学平衡时,化学反应速率关系是2v(NH3)=3v(H2O)

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【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g),开始时A4 mol,B6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算:

(1)5minA的物质的量浓度___________________

(2)5minD的平均化学反应速率____________________

(3)B的转化率_____________________________

(4)反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________

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