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    17．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
    C．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

    分析 A．不符合反应客观事实，二者反应生成偏铝酸钠和水；
    B．不符合反应客观事实，二者反应生成碳酸钠和水；
    C．氢氧化钠少量反应生成碳酸钙和碳酸氢钠、水；
    D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；

    解答 解：A．Al2O3和NaOH溶液反应，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故A错误；
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故B错误；
    C．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，掌握反应原理是解答本题的关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （ 25℃）    		Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    下列选项错误的是（　　）
    A．向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    B．处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c（CN-）＜c（HCN）
    C．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
    D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，则：
    （1）每摩尔B元素的氢化物晶体中存在氢键数目为2NA．
    （2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3 （用化学式表示）．
    （3）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
    （4）A的单质中σ键的个数为1，π键的个数为2．
    （5）写出基态D原子的价电子排布式：3d104s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物的分子组成与碳原子数相同的开链烷烃的分子组成相比较，前者每减少两个氢原子，则增加一个不饷和度．已知的不饱和度均为1，现有结构简式为的物质，通过碳、氢原子和不饱和度的计算，确定下列物质中不是上述物质的同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．过滤操作时，为了过滤效果好，要用玻璃棒搅拌
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．蒸发操作时，为了防止局部过热，要用玻璃棒搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向20mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入30mLKOH溶液充分反应后得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．1mol/L或5mol/LB．3mol/L或5mol/LC．1mol/L或3mol/LD．3mol/L或7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．

    已知：
    ①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
    pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
    开始沉淀1.96.08.14.7
    沉淀完全3.78.010.16.7
    沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
    ②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
    ③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
    回答下列问题：
    （1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）升高温度．
    （2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计．
    （3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
    （5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    （6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C
    A．锌粉           B．氨水             C．（ NH4）2CO3             D．NaOH
    （7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值10-1.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（　　）
    A．F2和Br2的沸点
    B．H-和Be2+的离子半径
    C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4•5H2O的质量
    D．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素
    B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质
    C．含SO42-的澄清溶液中不会含Ba2+
    D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸

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