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    10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．H2→H2OB．Fe2O3→Fe2+C．HCl→FeCl2D．Na→NaOH

    分析 变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．

    解答 解：A．H2→H2O中，H元素的化合价升高，则需要加氧化剂，故A选；
    B．Fe元素的化合价降低，则需要加还原剂才能进行，故B选；
    C．HCl→FeCl2，氯的化合价没有变化，不是氧化还原反应，如氢氧化亚铁与盐酸的反应，故C不选；
    D．Na→NaOH中，Na元素的化合价升高，则需要加氧化剂，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
    B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
    C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
    D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．

    已知：装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
    （1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
    （2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，能选用的最佳试剂是b （填序号）．
    a．饱和食盐水    b．NaOH溶液   c．浓硫酸    d．饱和NaHCO3溶液
    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
    （5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是①③⑥或①②③⑥（填编号）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
    ①酸性高锰酸钾  ②品红溶液  ③澄清石灰水  ④饱和碳酸氢钠溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
    葡萄酒样品20.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.0105mol/L标准I_{2}滴定}^{一定条件、淀粉溶液}$溶液出现蓝色且30s不褪色（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）．
    按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.84g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
    B．非极性分子中，一定含有非极性共价键
    C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力
    D．卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+c（g），在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大
    B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
    C．将FeCl3溶液和NaAlO2溶液相混，所得固体产物Fe（OH）3
    D．反应NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）△H＜O在任何条件下均能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（　　）
    ①Ba（HCO3）2与稀H2SO4混合
    ②金属钠投入到FeCl3溶液中
    ③Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合
    ④Na2O2固体投入到CuSO4溶液．
    A．①②④B．③C．①②D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．王奶奶最近因身体不适去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖5.9×10-3mol•L-1，正常值为3.9～6.1×10-3mol•L-1．表示该体检指标的物理量是（　　）
    A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．戊为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1，

    （1）足量的M溶液可能是CE（填序号）．
    A．AgNO3溶液   B．CuCl2溶液    C．H2SO4溶液    D．CuSO4溶液   E．Na2SO4溶液
    （2）X是正极（填正极或负极）
    （3）m极电极反应方程式2I--2e-=I2
    （4）Na2CO3溶液中加酚酞呈红色，原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）某同学认为在D极会有两种气体产生，写出反应过程中的离子方程式：O2和CO2
    （5）丁中E（填“E”或“F”）极颜色加深．
    （6）若M溶液为KOH溶液，继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现A、B极的管内气体体积减少，各电解池均将恢复原状；B极反应方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
    D．在反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

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