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    【题目】下列有关焰色反应的叙述中正确的是

    A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色

    B.每次实验后，铂丝都要用水洗净

    C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素

    D.若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素

    【答案】D

    【解析】

    A.焰色反应是元素的性质，单质灼烧也会产生不同的焰色，A错误；

    B.每次实验后，铂丝都要用盐酸洗净，B错误；

    C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中一定含有K元素不能确定是否含有Na元素，C错误；

    D.含有钠元素的物质，灼烧后火焰呈黄色，但不能排除含其它金属元素，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Br位于元素周期表第_____周期第_____族；基态Na+核外有_____种运动状态不同的电子；Mg基态原子核外电子排布式为_____。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    粒子半径

    熔点

    键的极性

    N_____S

    S2—_____ Mg2+

    SO3______Na2O2

    H﹣O_____H﹣N

    （3）已知多硫化钠﹣溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2。

    ①放电时Na+向_____极迁移（填“a 或 b”）；

    ②充电时阴极电极反应式为：______________。

    （4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ/mol，N≡N 键能为 942kJ/mol。写 出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。

    （1）铜元素位于元素周期表中_________(填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_____；

    （2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_________(必要化学用语及文字简答)。

    （3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是__________。

    （4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式______________(如有配位键，请 用“→”表 示 )。（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。固体化合物X的晶胞模型如图甲所示：

    ①化合物X的化学式：___________；

    ②废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为___________；SO3分子空间构型是___________。

    （6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知丫晶体密度为ρg/cm3，则Y 晶体中晶胞边长是_____cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充满液体；

    ②用蒸馏水洗涤碱式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ③用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数。

    请回答：

    （1）以上步骤合理的顺序为（填编号）____________________，

    （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （3）滴定管F中应该选择右图中滴定管_____（填标号）。

    （4）错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗___________；

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确___________；

    C．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；

    D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质___________；

    （5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛应观察（填编号）_________A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

    （6）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液______________________________；

    （7）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL；

    （8）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：______mol/L。

    滴定次数

    待测体积（mL）

    标准烧碱体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    2.00

    24.10

    第三次

    20.00

    4.00

    24.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属（如图）。

    （1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___。计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的____。

    （2）铁原子中有___种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有____种不同的伸展方向。

    （3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_________________。

    （4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于阴极，电解质溶液是____。

    （5）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：___Fe（NO3）3+___NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O；高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是_______________。

    （6）0.03mol的铁加到过量的 HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成 NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色

    ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    B.有气体产生，溶液变成浅红色

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D.反应不十分剧烈，产生无色气体

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    F.生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    (1)实验目的：研究__________________元素性质递变规律。

    (2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

    仪器：______、______、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。

    (3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)

    实验内容

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验现象(填A～F)

    __

    __

    __

    __

    __

    __

    ①__________________________________________________；

    ②___________________________________________________；

    此实验的结论：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种有机物有如下转化关系。已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。

    根据图示，

    （1）试写出A、C、E的结构简式：A_____、C_______、E________。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    A→D:_______________________;

    A→B: _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ）

    ①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    ②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键

    ③共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中

    ④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱

    ⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    ⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

    ⑦化学反应一定伴随着能量的变化

    ⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素

    A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

    Ⅰ．丙烷（C3H8）是一种优良的燃料，下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（I）过程中的能量变化图。试回答下列问题：

    （1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__________。

    （2）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________。

    Ⅱ．用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

    （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。

    （2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    （3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”）。

    （4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

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