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    12．0.5mol H2的质量为1g，标准状况下该气体的体积为11.2L．

    分析 根据m=nM、V=nVm计算气体质量和气体体积，据此分析解答．

    解答 解：氢气质量=0.5mol×2g/mol=1g，其体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
    故答案为：1g；11.2L．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确n、m、V之间的关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体．它的熔点为-116℃，沸点是3.8℃．一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积：100体积）同时反应形成次氯酸溶液．制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO•HgCl2）．制备装置如图所示，铁架台和夹持仪器已略去．

    部分物质的有关资料如下：
    化学式N2O2CO2NH3Cl2
    熔点（℃）-209.86-218.4-78.5-77.3-101
    沸点（℃）-195.8-183-33.35-34.6
    试回答：
    （1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好．
    （2）A中盛有的深色固体试剂a应是高锰酸钾，分液漏斗中的b试剂是浓盐酸．
    （3）B中盛有的液体C应是饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸．
    （4）D中发生反应的化学方程式是2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．
    （5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是液态空气（在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是液氯．
    （6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接，用这种不同的连接方式的主要理由是Cl2O遇有机物易爆炸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式：SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，配平后的化学反应方程式为??3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是??发生爆炸．
    （2）下列有关硅材料的说法正确的是?BC?（填字母）．
    A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
    B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅?
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，振荡．写出实验现象并给予解释有白色胶状沉淀生成，反应原理为 Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．25℃101KPa，将1molCH4与一定量的O2混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无CH4和O2剩余，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体．则：
    （1）反应开始时CH4与O2的物质的量之比为2：（4-b）
    （2）若已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-m kJ/molCO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+n kJ/mol，则CO的燃烧热为-$\frac{（n+m）}{2}$KJ/mol．表示CH4燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{b（n+m）}{2}$+Q）KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．潮湿的氯气、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布条褪色，原因是它们之中均含有（　　）
    A．Cl2B．HClOC．ClO-D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温下，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
    A．将水加热，平衡向正向移动，Kw不变
    B．向水中加入少量NaOH固体，水电离的c（OH-）增大
    C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大
    D．向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，c（H+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
    实验
    编号    		HA的物质的量
    浓度（mol•L-1）    		NaOH的物质的量
    浓度（mol•L-1）    		混合后溶
    液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，从a值如何大小判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
    （2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C．
    A．前者大          B．后者大          C．二者相等           D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol•L-1．
    （5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-
    HB-?H++B2-．
    在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
    C．c（OH-）=c （H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用托盘天平称量25.20g NaCl
    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=2 c（Na+）
    C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c （HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c （H+）+3c （H2CO3）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（OH-）

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