【题目】现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。阳离子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+；阴离子：OH－、Cl－、HCO3－、SO42－
已知：①0.1mol/L A溶液的c(H+)>0.1mol/L；②将B溶液分别与其它三种溶液混合，均有白色沉淀生成；③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据分析，请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A__________、 C__________。
（2）D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出D与过量的B溶液反应的离子方程式 ____________；
（3）检验A溶液中阴离子的方法是__________________________________________。
【答案】 H2SO4、 MgCl2 NH4+＋HCO3－＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋ H2O＋ NH3·H2O 取少量A溶液与试管中，加入稀盐酸无明显现象，再加少量氯化钡有白色沉淀产生，则A溶液中有SO42-
【解析】0.1mol/L A溶液的c(H+)＞0.1mol/L，则A为H2SO4，将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，B中含有Ba2+，往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，C中含有Cl-，由于NH4+、Mg2+与OH-不能共存，故中含有OH-，则B为Ba(OH)2，B与A、C、D均产生白色沉淀，则C为MgCl2，D为NH4HCO3。
(1)由上述分析可知，A为H2SO4、C为MgCl2，故答案为：H2SO4；MgCl2；
(2)NH4HCO3与过量的Ba(OH)2溶液反应离子方程式：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-= BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故答案为：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O；
(3)检验H2SO4溶液中阴离子的方法是：取少量A溶液于试管中，向其中加入过量的盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-，故答案为：取少量A溶液于试管中，向其中加入过量的盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-。
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新编小学单元自测题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D .CH3COOH E. H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是__________（填编号）。
A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_____ 。
（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. 五种元素的原子半径从大到的顺序是: M>W>Z>Y>X
B. X、Z两元表能形成原子个数比(X:Z)为3:1的化合物
C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D. 用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室欲配制240mL0.2mol·L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取__________gNa2CO3固体。
（2）配制过程必需的仪器___________(填序号),还缺少的仪器有_________________。
（3）在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汞蒸气有毒，为了检查室内汞含量是否超标，可用含某一化合物A的试纸悬挂于室内，室温下若三小时内试纸变色，则表明室内汞超标。化合物A为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A的非金属阴离子作用并生成化合物A。
(1)判断A为________________，键型________________。
(2)A的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式____________。
(3)歧化产物之一与A的阴离子反应方程式____________。
(4)检测汞蒸气时，试纸颜色由________色变成________色。写出反应方程式____________(已知反应产物之一是配合物)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A. 乙酸分子中含有羧基,可与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2
B. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
C. 苯能与氢气发生加成反应生成环己烷， 说明苯分子中含有碳碳双键
D. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷， 与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
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【题目】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A原子的价电子排布为nsnnpn，C是地壳中含量最多的元素。D元素为第四周期的过渡元素，其价电子中未成对的电子数和成对的电子数相等，E的正一价阳离子核外电子M层全充满。F是第四周期p区的元素，且最外层只有2对成对电子。
(1)写出F元素符号：_______
(2)C原子核外有______种不同运动状态的电子，核外电子占据_______种能量不同的轨道。
(3)E原子的核外电子排布式(简化表达)为________________，周期表位置________，位于周期表的________区
(4)与D同周期且同族的元素有____________________(写元素符号)
(5)B原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是____________________。
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【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III、丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是_________；
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是___________________；
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_________；
②向其中加入稀硫酸，产生的现象是_____________________________________；产生该现象的原因(用离子方程式表示)____________________________。
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【题目】测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:
【硫含量的测定】
①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。
②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。
③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。
【铁含量的测定】
④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。
⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。
（1）步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。
a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚
（2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。
（3）步骤③中得到的固体的化学式为__________________。
（4）步骤④若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。
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