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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度,回答下列问题:

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3的大小关系为________

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是_____________

【答案】确保盐酸被完全中和 CDH1=△H2<△H3不能H2SO4Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热

【解析】

1)实验中,所用NaOH稍过量的原因是确保定量的盐酸反应完全;

2)倒入氢氧化钠溶液时,必须一次性迅速的倒入,目的是减少热量的散失,不能分几次倒入氢氧化钠溶液,否则会导致热量散失,影响测定结果,故答案为C

3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动;温度计不能用来搅拌,揭开硬纸片用玻璃棒搅拌会导致热量损失,轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出,故答案为D

4)中和热是强酸与强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应放热相同;一水合氨是弱电解质,存在电离平衡,电离过程是吸热的,稀氨水和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应放出的热量减少,但由于反应焓变是负值,所以△H1=△H2<△H3

5)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外,还生成了BaSO4沉淀,该反应中的生成热会影响反应的反应热,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

⑴甲醇脱氢法可制备甲醛,反应方程式为CH3OHHCHOH2

①发生反应时的过程如图所示,从热效应角度判断,可知该反应为______反应。

②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)

a.使用催化剂 b.升高温度 c.降低反应物浓度

③使用催化剂________(填不能)使反应物的转化率达到100%

⑵甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛含量检测及处理。

①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理,其结构如图所示。电极a______(填)极,在电极b上发生的反应类型为______反应。(填氧化还原

②探测仪工作时,电子从______极流出(填“a”“b”),总反应方程式为______

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【题目】通常塑料容器的底部都有一个小小身份证 —— 一个三角形的符号,三角形里边有1~7数字,每个编号各代表一种塑料材质(如下所示)

(1) 26号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中,形成了新的___(填写 “CC“CH”),发生了_____反应(填反应类型)

(2) 1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯,简称PET。结构简式如图所示:

比较16号塑料的结构,推测哪种材质更易开发成可降解塑料,请解释原因_______

PET的合成路线如下所示:

(3) 有机物B中除了苯基,还含有的官能团是___________

(4) 工业生产中,乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法(如上图表示)。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案,写出这种方法所涉及的化学方程式(无机试剂任选)_____

(5) 通过两种途径的比较,解释工业生产选用乙烯氧化法的原因(从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价)______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:

元素

相关信息

A

基态原子的价电子排布式为nSnnPn

B

元素原子的核外p电子数比s电子数少1个

C

最外层电子数是电子层数的3倍

D

简单离子是第三周期元素中离子半径最小的

E

价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题:

(1)写出下列元素符号:A______, B_______,C________,D__________

(2)写出C元素在周期表的位置_________,E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子,其轨道呈______形。

(3)按原子轨道的重叠方式,1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个,π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

(4)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

(5)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________

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【题目】下列关于常见有机物的说法不正确的是

A.乙烯和苯都能与溴水反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D.乙醇和乙酸可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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【题目】Cl2NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClONaClO3(Cl-ClO-)的比值与反应的温度有关,用24gNaOH配成的250mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化):

(1)NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L1

(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-) =_____mol·L1

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【题目】在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂,能发生如下反应:4CO2NO24CO2N2。下列对该反应的说法中错误的是

A. 该反应是氧化还原反应

B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

C. 该反应生成28 g N2时,转移8 mol e

D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染

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【题目】金属铼熔点高、耐磨、耐腐蚀,广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣(ReS2)制得铼粉,其工艺流程如下图所示:

回答下列问题

(1)下图是矿样粒度与浸出率关系图,浸出时应将富铼渣粉碎至___________目;请给出提高铼浸出率的另外两种方法:___________。浸出反应中ReS2转化为两种强酸,请写出铼浸出反应的离子方程式:______________________

(2)上图表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益,萃取剂流速宜选用的范围是___________BV/h

(3)已知高铼酸铵不溶于冷水,易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是___________

(4)高铼酸铵热分解得到Re2O7,写出氢气在800℃时还原Re2O7制得铼粉的化学方程式______________________

(5)整个工艺流程中可循环利用的物质有:H2SO4______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于电解质溶液的正确判断是(  )

A. pH=12的溶液中,K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存

B. pH=0的溶液中,Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存

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D. 0.1molL1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH

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