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    金矿和银矿中金银的含量往往较低，工业上提炼金是采用氰化法。原理是：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na［Au(CN)2］,其反应方程式为：

    4Au+8NaCN+2H2O+O2====4Na［Au(CN)2］+4NaOH

    Na［Au(CN)2］在水溶液中电离为Na+和［Au(CN)2］-。

    电离方程式为：

    Na［Au(CN)2］====Na++［Au(CN)2］-

    然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2［Zn(CN)4］。

    请回答下列问题。

    (1)写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式 ____________________________。

    (2)写出锌从溶液中置换出金的离子方程式 ____________________________________。

    解析：这道题目看起来比较生疏，但认真审清题意，不难发现，氰化钠溶液中通入空气溶解金的原理，与钢铁的电化学腐蚀原理完全相似。写出锌和Na［Au(CN)2］发生置换反应的离子方程式，主要是根据题目给出的信息得出Na［Au(CN)2］是强电解质。

    答案：(1)负极：4Au+8CN--4e-====4［Au(CN)2］-

    正极：O2+2H2O+4e-====4OH-

    (2)Zn+2［Au(CN)2］-====［Zn(CN)4］2-+2Au

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量，某研究性学习小组设计了如下实验：
    （一）探究铝合金的抗腐蚀性能
    ①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
    ②取1只试管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，将一块铝片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里．1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
    实验①铝片没有变化，实验②铝片表面的现象是
    铝片表面有亮红色的固体附着
    铝片表面有亮红色的固体附着

    发生此现象的原因是
    因为铝片有一层致密的氧化物保护膜，可以阻止内部的金属铝与CuSO4反应，当铝片事先放入氢氧化钠溶液后，这层氧化膜被破坏，金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜．
    因为铝片有一层致密的氧化物保护膜，可以阻止内部的金属铝与CuSO4反应，当铝片事先放入氢氧化钠溶液后，这层氧化膜被破坏，金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜．

    （二）测定铝合金中的铝的百分含量
    ①取该样品a克，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤；
    ②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；
    ③往第②步的滤液中通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克．
    回答下列问题：
    （1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、
    烧杯
    烧杯
    ，滤液中主要含有Mg2+、Na+、
    Al3+
    Al3+
    和Cl-离子；
    （2）在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是
    使Al3+全部变成AlO2-离子
    使Al3+全部变成AlO2-离子
    ，写出该步骤中生成沉淀的离子方程式
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

    （3）第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行
    C
    C

    A．烧杯      B．试管      C．坩埚       D．蒸发皿
    （4）第③步灼烧后得到的固体是
    Al2O3
    Al2O3

    （5）合金中铝的质量分数是
    54b
    102a
    ×100%
    54b
    102a
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：
    4FeCl3+2NH2OH?HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    ①Fe2+在基态时，核外电子排布式
     
    ．
    ②羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有
     
    ．
    ③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为
     
    ．
    （2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是
     
    ．
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．
    （4）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
     
    晶体；
    （5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周   期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
    【实验Ⅰ】制取NaNO2
    该小组查阅资料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3设计割取装置如下（夹持装置略去）：
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    （1）装置D可将剩余的NO氧化成N03，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）如果没有B装置，C中发生的副反应有
     
    ．
    （3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低．乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是
     
    ．
    （4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2鲍纯度．丙更换的药最是
     
    ．
    【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量
    步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
    试管编号 ① ② ③ ④ ⑤
    NaNO2含量/mg?L-1 0 20 40 60 80
    b．分别称量0.10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙．再分离别取5mL甲、乙待测液，各加入1mL M溶液，均加蒸馏水至10mL振荡，分别与标准色阶比较．
    （5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是
     
    %．
    （6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
    实验方案 实验现象 实验结论
    维生素C可以有效降低NaNO2的含量

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    金矿和银矿中金、银的含量往往较低，工业上采用氰化法提炼金。这个方法的原理是：用稀氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通空气，使金矿石中的金粒溶解，生成溶于水的络合物Na[Au(CN)2]，其反应方程式为：4Au+8NaCN+2H2O+O2 = 4Na[Au(CN)2]+4NaOH ，Na[ Au(CN)2]在水溶液中电离为Na+和 [Au(CN)2]-，电离方程式为：NaEAu(CN)2] = Na++[Au(CN)2]- 然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn(CN)4]。请回答下列问题：
    (1)写出在空气中用氰化钠溶液提取金的反应方程式。
    _____________________________________________。
    (2)写出锌从溶液中置换出金的离子方程式。
    _____________________________________________。

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