Question

18．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为56，中子数为30

（1）Y的轨道表示式为；
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞C（用元素符号表示）；
（3）XY₂的分子中存在2个σ键，分子的空间构形为直线形，在H-Y、H-Z两种共价键中，键长较长的是H-S；
（4）W³⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（5）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．此反应的化学方程式是2CO+SO₂=S+2CO₂；
（6）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出现浑浊，说明Cl₂的氧化性比S强．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为56，中子数为30，则其质子数=56-30=26，则W为Fe元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为56，中子数为30，则其质子数=56-30=26，则W为Fe元素．
（1）Y为S元素，轨道表示式为，
故答案为：；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：S＞Cl＞C，
故答案为：S＞Cl＞C；
（3）CS₂的结构式为S=C=S，分子中存在2个σ键，分子的空间构形为直线形结构，在H-S、H-Cl两种共价键中，S原子半径大于Cl原子的，故H-S的键长较长，
故答案为：2；直线形；H-S；
（4）Fe³⁺的核外电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（5）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S，C元素被氧化为二氧化碳，此反应的化学方程式是：2CO+SO₂=S+2CO₂，
故答案为：2CO+SO₂=S+2CO₂；
（6）在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出现浑浊，说明Cl₂的氧化性比S强，
故答案为：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出现浑浊，说明Cl₂的氧化性比S强．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意金属性、非金属强弱比较实验事实，注意基础知识的全面掌握．