Question

（1）有一瓶被漂白过的品红试液，甲同学认为是被Cl₂漂白，乙同学则认为是被SO₂漂白了，请用简单的实验方法判断出到底哪位同学的猜测是真的______．
（2）25℃时，0.1mol?L^-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，[OH^-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H⁺]减小，因此溶液的pH增大．
①为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH．
A、固体CH₃COOK      B、固体CH₃COONH₄
C、气体NH₃            D、固体NaHCO₃
②若甲同学的解释正确，溶液的pH应______；若乙同学解释正确，溶液pH的值应______填（“增大”、“减小”或“不变”）

Answer 1

【答案】分析：（1）氯气和二氧化硫的漂白原理不同，前者不可逆，后者可逆；
（2）CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH变化，则乙正确．
解答：解：（1）氯气和二氧化硫的漂白原理不同，前者不可逆，后者可逆，如加热漂白过的试液，如仍变红色，则乙同学对，否则，甲同学对，
故答案为：加热漂白过的试液，如仍变红色，则乙同学对，否则，甲同学对；
（2）①CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，而其它三种溶液都呈碱性，不能判断甲乙两同学的解释是否正确，
故答案为：B；
②CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH不变，说明是由于水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使[H⁺]减小，
故答案为：不变；增大．
点评：本题考查盐类水解的原理探究，题目难度不大，注意影响盐类水解平衡移动的因素，学会对照实验的设计．