Question

13．氯化亚砜（SOCl₂，结构式如图：（）主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：
SO₃+SCl₂═SOCl₂+SO₂，下列有关说法正确的是（　　）

• A． SCl₂和SOCl₂中S的化合价分别为+2、+4价
• B． 制备反应中，二氧化硫是氧化产物
• C． 每消耗1mol SCl₂，转移1mol电子
• D． SOCl₂分子中既含有离子键又含有共价键

Answer 1

分析 A．根据化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行分析回答；
B．含元素化合价升高的物质为还原剂，被氧化，对应的产物为氧化产物；
C．根据反应中化合价的变化，每消耗1mol SCl₂，转移2mol电子；
D．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．

解答 解：A．SCl₂和SOCl₂中Cl、O的化合价分别是-1价和-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为零，则SCl₂和SOCl₂中S的化合价分别为+2、+4价，故A正确；
B．根据SO₃+SCl₂═SOCl₂+SO₂可知，制备反应中三氧化硫中硫元素的化合价从+6价降低到SO₂中的+4价，因此二氧化硫是还原产物，故B错误；
C．根据SO₃+SCl₂═SOCl₂+SO₂可知，SCl₂中硫元素的化合价从+2价升高到SOCl₂中的+4价，每消耗1mol SCl₂，转移2mol电子，故C错误；
D．SOCl₂分子中S原子和Cl原子、S原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了氯化亚砜的有关知识，涉及化合价的判断、氧化还原知识、化学键的判断等，熟练应用氧化还原知识，明确物质的构成是解本题关键，题目难度中等．