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氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下表.请回答:

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是______________________________________.

(2)在一定温度下,将2molN₂和6 molH₂通入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应N₂+ 3H₂ 2NH₃,2min达到平衡状态时,H₂转化率是50%,则用H₂表示该反应的平均速率v(H₂)=_________；该温度下的平衡常数K=___________(用分数表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_______.

(3)从化学平衡移动的角度分析,提高H₂转化率可以采取的措施是____(选填序号字母)；从化学反应速率的角度分析,提高反应速率可采取的措施是_____(选填序号字母).

a.及时分离出NH₃ b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂

解析:略

练习册系列答案

开心15天精彩寒假巧计划江苏凤凰科学技术出版社系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是

．
（2）根据图，合成氨的热化学方程式是

．
（3）在一定温度下，将2mol N₂和6mol H₂通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应N₂+3H₂?2NH₃，2min达到平衡状态时，H₂转化率是50%，则用H₂表示该反应的平均速率v（H₂）=

；该温度下的平衡常数K=

（用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是

．
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是

（选填序号字母）
a．及时分离出NH₃b．升高温度 c．增大压强 d．使用催化剂．

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市东城区高三第一学期期末考试化学试卷 题型：填空题

氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

温度/°C	200	300	400	500	600
氨含量/%	89．9	71．0	47．0	26．4	13．8

请回答：

（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是。

（2）根据-4，合成氨的热化学方程式是。

（3）在一定温度下，将2molN₂和6molH₂通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应

N₂+3H₂2NH₃，2min达到平衡状态时，H₂转化率是50%，则用H₂表示该反应的平均速率v（H₂）= ；该温度下的平衡常数K= （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是。

（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是（选填序号字母）

a．及时分离出NH₃b．升高温度

c．增大压强 d．使用催化剂

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科目：高中化学 来源：2012届北京市高二下期3月份月考化学试卷 题型：填空题

氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下表.请回答:

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是______________________________________.

a.及时分离出NH₃ b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：
温度/℃ 200 300 400 500 600
氨含量/% 89.9 71.0 47.0 26.4 13.8
请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是．
（2）根据图，合成氨的热化学方程式是．
（3）在一定温度下，将2mol N₂和6mol H₂通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应N₂+3H₂?2NH₃，2min达到平衡状态时，H₂转化率是50%，则用H₂表示该反应的平均速率v（H₂）=；该温度下的平衡常数K=（用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是．
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是（选填序号字母）
a．及时分离出NH₃b．升高温度　 c．增大压强 d．使用催化剂．

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科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：填空题

氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨在平衡时混合气体中NH₃的体积分数如下：

请回答：
(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因________。
(2)根据下图，合成氨反应的热化学方程式是__________________。

(3)在一定温度下，将2 mol N₂和6 mol H₂通入到体积为1L 的密闭容器中，发生反应N₂+3H₂

2NH₃，
2 min达到平衡状态时，H₂的转化率是50%，则用H₂表示该反应的平均反应速率v(H₂)=___________；该温度下的平衡常数K=___________（用分数表示）；欲使K增大，可以采取的措施是__________________。
(4)从化学平衡移动的角度分析，欲提高H₂的转化率可以采取的措施是____（选填字母）。
a．及时分离出NH₃ b．升高温度 c．增大压强 d．使用催化剂

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