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    磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

    已知:煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3

    （1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是

    A．玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．250mL容量瓶

    E．500mL容量瓶 F．胶头滴管

    （2）浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ；此溶液中各

    离子的浓度比较大小为： 。

    （3） 20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。

    （4）检验滤液中含有NH4+的方法是 。

    （5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）： 。

    练习册系列答案
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    ①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

    A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．②③⑤

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    A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

    B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

    C．整个冶炼过程中，制取1 molPb共转移2 mol电子

    D．将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

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    某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（ ）

    A．SO42－、NH4+一定存在

    B．CO32－、Al3+ 、K+一定不存在

    C．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

    D．至少存在4种离子

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中磷单质发生的变化是（ ）

    A．只被氧化 B．被氧化与被还原的个数比为1∶3

    C．只被还原 D．氧化剂与还原剂的质量比是1∶3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol，

    则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/ mol

    B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

    C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)＝C(石墨，s) ΔH＜0

    D．已知：298 K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

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    下列有关叙述正确的是

    A．电泳现象可证明胶体带电荷

    B．胶体是一种纯净物

    C．胶体属于介稳体系

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试文化学试卷（解析版） 题型：填空题

    0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42－____________个。

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