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    将6.5g锌投入200ml某浓度的盐酸中，锌与盐酸恰好完全反应．求反应中生成的氢气在标准状况下的体积．
    分析：根据锌与盐酸恰好完全反应，将锌的物质的量代入锌与盐酸反应的化学方程式可计算氢气的物质的量，然后计算氢气在标准状况下的体积．
    解答：解：锌的物质的量为
    6.5g
    65g/mol
    =0.1mol，
    设生成氢气的物质的量为x，则
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    1              1
    0.1mol         x
    1
    1
    =
    0.1mol
    x
    ，
    解得x=0.1mol，
    生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    答：生成标准状况下的H22.24L．
    点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确锌的量代入化学反应方程式是计算的关键．
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