Question

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物．
（1）黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是

铜

（填写名称，下同）；属于主族元素的是

硫

，它位于周期表的位置是

第三周期ⅥA主族

，它的原子半径

＞

Cl的原子半径（填“＞”、“＜”或“=”，下同），它的气态氢化物的稳定性

＜

HCl．
（2）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

Cu、O

（填元素符号），氧化产物是

Fe₂O₃、SO₂

（填化学式）．
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂，通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程．

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

、

S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺

（请配平）．

Answer 1

分析：（1）根据元素在周期表中的位置和元素周期律知识来回答；
（2）化合价降低元素在反应中被还原，化合价升高元素所在的产物叫氧化产物；
（3）根据氧化剂和还原剂的性质以及题意信息来回答．

解答：解：（1）在周期表中，金属元素铜位于ⅠB，金属元素Fe位于ⅤⅢ族，S元素位于第ⅤⅠA族，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，氢化物的稳定性逐渐增强，所以S的原子半径＞Cl的原子半径，气态氢化物的稳定性：H₂S＜HCl，故答案为：铜；硫；第三周期ⅥA主族；＞；＜；
（2）反应8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂中，化合价降低元素Cu、O在反应中被还原，化合价升高元素Fe、S所在的生成物Fe₂O₃、SO₂是氧化产物，故答案为：Cu、O；Fe₂O₃、SO₂；
（3）根据题意过二硫酸钾（K₂S₂O₈）、三价铁离子均具有强氧化性，碘离子具有还原性，通过改变反应途径，Fe²⁺均可催化反应S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂；实质是：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺，故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺．

点评：本题考查学生元素周期律和氧化还原反应知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．