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    13．将一小块金属钠投入一无色水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl3C．MgSO4D．BaCl2

    分析 Na通入无色水溶液中先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH能和部分盐反应生成沉淀，无色溶液说明溶液中不存在有颜色的离子，据此分析解答．

    解答 解：A．氯化铜中含有蓝色的铜离子，则氯化铜溶液呈蓝色，不符合无色条件，故A错误；
    B．铁离子呈黄色，所以氯化铁溶液呈黄色，则不符合无色条件，故B错误；
    C．硫酸镁溶液呈无色，Na和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，符合题意，故C正确；
    D．Na和水反应生成的NaOH和氯化钡不反应，没有沉淀生成，不符合条件，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确Na、NaOH及常见元素化合物性质是解本题关键，知道常见离子颜色，铜离子为蓝色、亚铁离子为绿色、铁离子为黄色、高锰酸根离子为紫色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．煤作为燃料有两种途径：
    Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
    Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g△H3＜0
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0请回答：
    （1）途径Ⅰ放出的热量=途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：
    温度/℃4005008301 000
    平衡常数K10910.6
    试回答下列问题：
    ①在一个温度恒定固定容积的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是cd
    （填序号）
    a．体系的压强不再改变     b．体系的密度不再改变    c．各气体的浓度不再改变
    d．各气体的质量分数不再改变   e．反应速率v（CO）：v（H2）=1：1
    ②上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    400℃时反应H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数数值是0.1；
    ③830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）发生反应，10分钟达到平衡，此10分钟内用H2表示的平均反应速率是0.12mol/（L•min）；达到平衡时CO的转化率是60%．
    （4）汽车尾气净化中的一个反应如：
    NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol
    在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，如图是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：

    请回答：
    （1）可与甲醇充分反应，反应后有机产物的名称为：对苯二甲酸二甲酯
    （2）写出合成M5的单体F的结构简式：．
    （3）反应类型：A→B取代反应，B→C氧化反应．
    （4）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有abc（填序号）．
    a．两个羟基     b．一个醛基     c．两个醛基      d．一个羧基
    （5）写出化学方程式：
    B→C，
    D→E．
    （6）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．NH4Cl的电子式：B．Cl-的结构示意图：
    C．葡萄糖的实验式：CH2OD．对硝基苯酚的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图是一个电解过程示意图．假设使用N2H4-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则N2H4一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%）112L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用焰色反应检验K+时的操作步骤有：
    ①蘸取待测液
    ②置于酒精灯火焰上灼烧　
    ③透过蓝色钴玻璃观察　
    ④用稀盐酸洗净铂丝．
    其中正确的操作顺序为（　　）
    A．①②③④B．④②①②③C．④①②D．①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．请根据实验内容，回答问题：
    （1）实验室制取乙炔的反应方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑将乙炔净化后通入溴水中，现象为黄色溶液褪色（或变浅），溶液分层
    （2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶温度计、冷凝管  尾接管、锥形瓶．
    （3）除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩、热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤干燥．
    （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图

    根据发上流程图回答：
    试剂a是：饱和Na2CO3溶液   分离方法Ⅰ是分液，
    分离方法Ⅱ是蒸馏试剂b是：硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．化合物X的结构简式为
    ①X分子中有1种氢原子．
    ②X的另一种同分异构体Z的结构简式为CH2═CH-CH2OH，请写出Z中官能团的名称碳碳双键、羟基．该物质与溴发生加成反应的化学方程式为H2C=CH-CH2OH+Br2 $\stackrel{催化剂}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述错误的是（　　）
    A．将少量CO2通入Na2SiO3溶液中会生成沉淀
    B．Li在氧气中充分燃烧，产物为Li2O
    C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
    D．将过量的CO2气体通到NaAlO2溶液中可生成白色沉淀

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