Question

A、B、C、D、E、F六神物质的相互转化关系如下图所示（反应条件末标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：

2C+SiO₂

高温  .

2CO+Si

．
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：

2Fe+Cl₂=2Fe³⁺

；A元素在于周期表中的位置是

第四周期，第ⅤⅢ族

．
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒；③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则该白烟物质的电子式是

，反应③的化学方程式是

4NH₃+O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

．
（4）若A、D为短周期元素单质，且A为固体金属单质，D为固体非金属单质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是：

C+4HNO₃

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）A+B=C+D是置换反应，AD为同主族，判断为A为C，B为SiO₂，A、F所含元素同周期，C+F=E，A+F=E，D+F=B，判断F为O₂；
（2）A+B=C+D是置换反应，A为金属，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C+F=E，A+F=E，D+F=B说明A元素具有变价，判断A为Fe，B为HCl，C为FeCl₂，F为Cl₂；
（3）A+B=C+D是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B有毒判断为Cl₂；A、D相遇有白烟生成，A为 NH₃，D为HCl，白烟为氯化铵；反应②需要放电才能发生判断C为N₂，F为O₂，E为NO；上述推断符合③和④两个反应中都有水生成；
（4）A+B=C+D是置换反应，若A、D为短周期元素单质，且A为固体金属单质，D为固体非金属单质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，非金属单质D为C，F为浓硝酸，金属置换非金属单质的反应应为镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳的反应，判断A为Mg；B为CO₂；C为MgO；D为C；E为Mg（NO₃）₂；F为NHO₃；

解答：解：（1）A+B=C+D是置换反应，AD为同主族，判断为A为C，B为SiO₂，A、F所含元素同周期，C+F=E，A+F=E，D+F=B，判断F为O₂；反应①的化学方程式为：2C+SiO₂

高温  .

2CO+Si；
故答案为：2C+SiO₂

高温  .

2CO+Si；
（2）A+B=C+D是置换反应，A为金属，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C+F=E，A+F=E，D+F=B说明A元素具有变价，判断A为Fe，B为HCl，C为FeCl₂，F为Cl₂；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：2Fe+Cl₂=2Fe³⁺；A元素在于周期表中的位置为：第四周期，第ⅤⅢ族；
故答案为：2Fe+Cl₂=2Fe³⁺；第四周期，第ⅤⅢ族；
（3）A+B=C+D是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B有毒判断为Cl₂；A、D相遇有白烟生成，A为 NH₃，D为HCl，白烟为氯化铵；反应②需要放电才能发生判断C为N₂，F为O₂，E为NO；上述推断符合③和④两个反应中都有水生成；该白烟物质的电子式为：；反应③的化学方程式为：4NH₃+O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
故答案为：；4NH₃+O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；

（4）A+B=C+D是置换反应，若A、D为短周期元素单质，且A为固体金属单质，D为固体非金属单质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，非金属单质D为C，F为浓硝酸，金属置换非金属单质的反应应为镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳的反应，判断A为Mg；B为CO₂；C为MgO；D为C；E为Mg（NO₃）₂；F为NHO₃；反应④的化学方程式为：C+4HNO₃

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
故答案：C+4HNO₃

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；

点评：本题考查了物质转化的关系分析推断，物质性质的判断应用，反应条件和反应现象的应用是考查重点，化学方程式的书写，电子式的书写，反应特征的应用是解题关键．