Question

【题目】一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是（ ）

A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

C. 反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大

D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ，则参与反应的氧气的物质的量为， 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)= =0.017 mol·L-1·min-1，选项A正确；B、 的值不变时，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，选项B正确；C、反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，恒容条件下各参与反应的的气体分压不变，平衡不移动，SO2转化率不变，选项C错误；D、条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，若平衡不移动，按等效平衡应放出热量2×166. 6 kJ=333.2 kJ，但起始量为原来的2倍，恒容时相当于增大压强，平衡正向移动，则平衡时放出的热量大于333.2 kJ，选项D正确。答案选C。