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    某温度下，饱和石灰水的溶解度为Sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是( )

    A．最终得到沉淀的质量大于 37m/28g

    B．该饱和溶液质量百分比浓度为 s/(100+s)%

    C．最终所得溶液PH不变

    D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．

    请回答下列问题：

    （1）写出上述反应的化学方程式 ．

    （2）该反应的正反应是 反应（填“放热”或者“吸热”）

    （3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

    ①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D（填“＞”、“＜”或 “=”）．理由是 ．

    （4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是

    a．升高温度 b．加入催化剂

    c．压缩容器的体积 d．增加水蒸气的浓度

    e．及时分离出产物．

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是

    A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏

    B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

    C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2

    D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏中卫一中高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学—有机化学基础] (15分)

    阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α-氨基丁二酸为原料合成：

    已知：RCNRCOOH；

    （1）A中含氧官能团的名称为_________________________ ；

    （2）①、⑤的反应类型依次为___________、______________；

    （3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式______________；

    ①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质

    （4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式_________________________；

    （5）写出以1，3-丙二醇(HOCH2-CH2-CH2OH)为原料制备的合成路线流程(无机试剂任选)．合成路线流程示例如下：

    _______________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )

    A．y轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量；

    B．y轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力标度；

    C．y轴表示的可能是原子半径；

    D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。

    A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

    （2）该反应的正反应是_____________（选填“吸热”、“放热”）反应。

    （3）写出该反应的平衡常数表达式______________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=______________（保留二位有效数字）。

    （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    ①升高温度________________；②再通入CO_________________。

    （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

    ①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）

    __ ___。（单选）

    A．升温 B．增大CO2浓度

    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（ ）

    A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、CCl4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________。转移1 mol电子时，产生标准状况下的Cl2__________ L。

    （2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应： NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O

    写出配平的化学方程式________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________ mol。

    （3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为__________________。如果向FeBr2 溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：

    （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ，该工业称为 工业

    （2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是

    ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液

    A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①

    （3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式（并用双线桥表示电子的转移的方向和数目） 。

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