Question

（8分）有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36. 5％的浓盐酸（密度为1. 2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为 。

（2）铁的质量为 ，锌的质量为 。

（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计） 。

 

Answer 1

（1）12mol·L-1 （2）2.8g 2.7g （3）4mol·L-1 （每空2分，共8分）

【解析】

试题分析：（1）浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.2 g/mL×36.5%/36.5=12mol/L

（2）设铁和铝物质的量分别为x、y

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

x x y 3/2y

56x+27y=5.5 x+3/2y=4.48/22.4=0.2 解得：x=0.05mol y=0.1mol

即有铁0.05×56=2.8g，有铝0.1×27=2.7g

（3）由（2）得有2x+3y=0.4mol盐酸参加反应

原有盐酸12×0.2=2.4mol剩余盐酸2.4-0.4=2mol，所以稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度=2/0.5=4mol/L

考点：有关物质的量的计算。