Question

亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，不稳定，通常在室温下立即分解．
（1）写出亚硝酸的电离方程式：

 

．
（2）在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为

 

（填化学式）．
（3）碱性工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃?H₂O、H₂O六种物质．写出上述反应的离子方程式：

 

．
（4）酸性工业废水中的NO₂^-可用尿素除去．尿素（CO（NH₂）₂）与NO₂^-在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L（标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为

 

 g．
（5）向20mL 0.01mol?L^-1的NaNO₂溶液中加入10mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，一段时间后，溶液中的c（Ag⁺）=

 

．（已知：K_sp（AgNO₂）=2×10^-8 mol²?L^-2）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子方程式的书写,元素质量分数的计算,氧化还原反应的计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）亚硝酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离；
（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子发生氧化还原反应，碘离子被氧化生成碘单质，亚硝酸根离子得电子被还原生成一氧化氮；
（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨；
（4）酸性条件下，亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体，根据元素守恒知，两种无毒气体应该是氮气和二氧化碳气体；
（5）亚硝酸根离子与银离子反应生成亚硝酸银沉淀，可以根据K_SP（AgNO₂）反应的银离子的量计算．

解答： 解：（1）亚硝酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以其电离方程式为HNO₂?H⁺+NO₂^-，故答案为：HNO₂?H⁺+NO₂^-；
（2）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO，故答案为：NO；
（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，离子反应方程式为：2Al+NO₂^-+OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃．H₂O，故答案为：2Al+NO₂^-+OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃．H₂O；
（4）酸性条件下，亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体，根据元素守恒知，两种无毒气体应该是氮气和二氧化碳气体，离子反应方程式为：2H⁺+CO（NH₂）₂+2NO₂^-=CO₂↑+2N₂↑+3H₂O，根据尿素和气体体积之间的关系式得，尿素的质量=

16.8L

22.4L/mol×3

=15g，
故答案为：15；
（5）根据题给数据可判断亚硝酸钠过量，银离子将被尽可能的沉淀，剩余NaNO₂的物质的量浓度c=

20×10-3L×0.01mol/L-10×10-3L×0.01mol/L

(20+30)×10-3L

=0.2mol/L，根据K_SP（AgNO₂）=c（NO₂^-）?c（Ag⁺）=0.2mol/L?c（Ag⁺）=2×10^-8 mol²?L^-2，解得c（Ag⁺）=6×10^-6mol/L，故答案为：6×10^-6mol/L．

点评：本题考查了氧化还原反应、弱电解质的电离、根据离子反应方程式进行计算等知识点，会根据元素化合价变化确定反应物、生成物，再结合原子守恒、转移电子守恒书写方程式，正确书写方程式是解本题关键，难度中等．