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    16．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（　　）
    A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
    C．2K+2H2O═2KOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

    分析 水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应中，含元素的化合价变化，但水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．

    解答 解：A．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故A不选；
    B．反应中H元素化合价降低，水为氧化剂，故B不选；
    C．反应中H元素化合价降低，水为氧化剂，故C不选；
    D．Na2O2和H2O反应，Na2O2中-1价的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既为还原剂又为氧化剂，水既不作氧化剂也不作还原剂，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见表：
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
    下列说法正确的是（
    A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0
    B．若在2 L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数改变
    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
    反应达到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移转移的方向和数目．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃和101kp的条件下，4.9L甲烷完全燃烧生成的水的分子数为0.4NA
    B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    C．Na2O2与足量H2O反应生成标况下11.2LO2，转移电子的数目为2 NA
    D．标准状况下，2.24LHF中所含电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
    a．升温   b．加入催化剂    c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压    e．加入惰性气体加压     f．分离出甲醇
    （4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
    平
    衡
    时
    数
    据    		CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化akJbkJckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是D．
    A.2c1＞c3 B．a+b＜90.8      C.2p2＜p3 D． α1+α3＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO3（稀）═Fe （NO3）3+NO↑+2H2O
    （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    （2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为1.5mol，被还原的硝酸的物质的量为0.5mol．
    （3）请将以上反应改写为离子方程式Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）将Na2O2逐渐投人到AlCl3溶液中，可以观察到的现象是CD；
    （2）将Na2O2投入FeCl2溶液中，观察到的现象是BC．
    A．生成白色沉淀
    B．生成红褐色沉淀
    C．有气泡产生
    D．先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．从某正盐A的浓溶液出发有如图所示的一系列变化．请回答：

    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
    A（NH4）2SO3或NH4HSO3，CSO2，DNH3，
    EK2SO3，FK2SO4．
    （2）写出E溶液中通入足量Cl2的离子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．COCl2的分解反应为COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
    （1）计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L（保留三位小数）；
    （2）比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （3）若反应在体积为20L的密闭容器中进行，则4min～10min外界向反应体系提供的能量至少为32.4kJ．
    （4）若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol/L（保留三位小数）
    （5）比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

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