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    【题目】某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是( )

    A.OH-B.NO3-C.Ag+D.Ba2+

    【答案】B

    【解析】

    A.H+与OH-离子发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；

    B.NO3-与H+、Cl-、SO42-离子不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

    C.Ag+与Cl-发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；

    D.SO42-与Ba2+离子发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；

    故选B。

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    A.油脂B.蔗糖C.葡萄糖D.蛋白质

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    （1）原溶液中所含H2SO4的物质的量mol．
    （2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为molL﹣1 ．

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    A. 正反应速率与逆反应速率相等

    B. 反应物的浓度与生成物的浓度不再改变

    C. 在给定条件下反应达到最大限度

    D. 反应物的浓度与生成物的浓度相等

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    A.肯定不含I-B.肯定不含NH4+

    C.可能含有SO32-D.可能含有I-

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    3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
    （1）高铁电池的负极材料是 ．
    （2）放电时，正极发生（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 ， 则正极反应为 ．
    （3）放电时，（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．
    （4）充电时，阴极的电极反应式为 ．
    （5）充电时，理论上分析，每生成0.15moLK2FeO4转移电子数为 ．

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    【题目】在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ）
    A.1：0.45
    B.1：1
    C.1：0.29
    D.4.5：2.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（ ）

    元素

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    原子半径（10﹣10m）

    ﹣

    0.37

    0.74

    0.75

    0.77

    0.82

    0.99

    1.10

    1.52

    1.60

    1.86

    最高或最
    低化合价

    0

    +1

    +5

    +4

    +3

    +7

    +5

    +1

    +2

    +1

    ﹣2

    ﹣3

    ﹣4

    ﹣1

    ﹣3


    A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
    B.②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族
    C.上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强
    D.⑥原子结构示意图为

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    【题目】在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%，氢气的体积占78%，经合成反应达到平衡后，在相同温度和压强下，气体体积缩小至原体积的95%，氮气的转化率接近于(　　)
    A.11.5%
    B.10.5%
    C.9.75%
    D.13.2%

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