Question

在100mL某种待测浓度的 H₂SO₄ 溶液中，加入20mL 0.5mol?L^-1 BaCl₂ 溶液，恰好完全反应．求：
①得到 BaSO₄ 沉淀多少克？
②待测 H₂SO₄ 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：①根据钡离子守恒，则n（BaSO₄）=n（BaCl₂），再根据m=nM计算BaSO₄的质量；
②由钡离子、硫酸根守恒可知：n（ H₂SO₄ ）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：①根据钡离子守恒，则n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，故生成BaSO₄的质量=0.01mol×233g/mol=2.33g，
答：生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g．
②由钡离子、硫酸根守恒可知：n（ H₂SO₄ ）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=0.01mol，故H₂SO₄ 溶液中溶质的物质的量浓度是

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
答：H₂SO₄ 溶液中溶质的物质的量浓度是0.1mol/L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，注意利用守恒思想解答，避免方程式的繁琐，难度不大．