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    下列化学式的结构中，从成键情况看不合理的是（　　）
    分析：根据每种元素形成的化学键判断正误，氮原子能形成3个共价键，碳原子和硅原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氢原子能形成1个共价键，氧原子能形成2个共价键，Se原子能形成2个共价键．
    解答：解：非金属元素之间易形成共价键，原子间形成共价键而达到稳定结构，
    A．该分子中每个氢原子能形成1个共价键，氮原子能形成3个共价键，碳原子能形成4个共价键，所以每个原子都达到稳定结构，故A正确；
    B．C、Si原子能形成4个共价键，成键情况不合理，故B错误；
    C．该分子中碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氢原子能形成1个共价键，从而使各个原子能达到稳定结构，故C正确；
    D．该分子中每个碳原子能形成4个共价键，氢原子能形成1个共价键，Se原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，从而使各个原子能达到稳定结构，故D正确．
    故选：B．
    点评：本题考查了化学键的判断，明确每个原子价层电子数是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?台州模拟）罗伯特?格拉布等三位科学家因在烯烃复分解反应研究方面取得了显著成就而荣获2005年诺贝尔化学奖．烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：CH2=CHR1+CH2=CHR2  CH2=CH2+R1CH=CHR2
    已知：F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；J的化学式为C9H14O6．物质转化关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）请写出下列物质的结构简式：A．
    CH3CH=CHCH3
    CH3CH=CHCH3
    ，J．
    ．
    （2）写出 C→D的化学方程式：
    CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl
    CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl
    ，该反应的反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ，G→B的反应类型是
    消去反应
    消去反应
    ．
    （3）A与A的所有烯烃同分异构体之间，通过烯烃复分解反应后形成的新烯烃有
    7
    7
    种结构；这些新烯烃和氯化氢在一定条件下发生加成反应，则其产物只有一种结构的新烯烃的结构简式为：CH2=CH2、
    CH3CH2CH=CHCH2CH3
    CH3CH2CH=CHCH2CH3
    、
    ．
    （4）以G为原料经过一系列反应最终可制得乙酰乙酸乙酯（无色液体），通常状况下乙酰乙酸乙酯可逐渐转化为烯醇式 （达到平衡后烯醇式约占7%）：


    已知FeCl3溶液可和烯醇式反应显紫色．某同学拟用5%的FeCl3溶液和Br2的CCl4溶液来证明上述平衡的存在，请简要描述实验过程和现象
    向乙酰乙酸乙酯中滴加几滴5%的FeCl3溶液，立即显紫色，再滴加Br2的CCl4溶液至恰好无色，然后溶液颜色又逐渐恢复紫色，即可证明
    向乙酰乙酸乙酯中滴加几滴5%的FeCl3溶液，立即显紫色，再滴加Br2的CCl4溶液至恰好无色，然后溶液颜色又逐渐恢复紫色，即可证明
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3．请回答下列问题：
    （1）元素X的名称是
    氢
    氢
    ．
    （2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为
    NO
    NO
    ．丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1mol?L-1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的结构中含有的化学键为
    c
    c
    （选填序号）．
    a．只含共价键
    b．只含离子键
    c．既含离子键，又含共价键
    ②常温下，戊的水溶液的pH
    ＜
    ＜
    7 （填“＜”、“=”或“＞”），其原因是（用离子方程式表示）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知1molF与足量的新制Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题．

    （1）A中含有的官能团的化学式为
    -COOC-、-OH、-Cl
    -COOC-、-OH、-Cl
    ；
    （2）写出下列物质的结构简式B
    HOCH2CH2COONa
    HOCH2CH2COONa
    C
    ；
    （3）指出反应类型：E→M
    酯化反应
    酯化反应
    H→I
    加聚反应
    加聚反应
    ；
    （4）写出E→H反应的化学方程式
    ．
    （5）已知一个碳原子上有两个羟基为不稳定结构，与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有
    5
    5
    种（稳定结构，不包括C）
    （6）由C的一种同分异构体I制有机玻璃的过程如下：

    写出下列物质的结构简式：Ⅰ
    （CH3）2C（OH）CH2OH
    （CH3）2C（OH）CH2OH
    Ⅱ
    （CH3）2C（OH）COOH
    （CH3）2C（OH）COOH
    Ⅲ
    CH2=C（CH3）COOH
    CH2=C（CH3）COOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣．璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应．请回答下列问题：
    （1）火焰利用了部分金属的
     
    反应，该反应属于
     
    （填“物理”或“化学”）变化．
    （2）如图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
    ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为
     
    ，D的化学式是
     
    ．
    ②A、B、E中均含有的一种元素为
     
     （填元素名称）．
    ③NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60分子的结构中含有
     
    个N-N键．

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