已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量.下列两反应中: ①P4+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝Q1 kJ·mol-1 ②4P+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝Q2 kJ·mol-1 则下列说法正确的是( ) A．Q1＞Q2.白磷比红磷稳定 B．Q1＞Q2.红磷比白磷稳定 C．Q1＜Q2.白磷比红磷稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中：

①P₄(s，白)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝Q₁ kJ·mol^－1

②4P(s，红)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝Q₂ kJ·mol^－1

则下列说法正确的是(　　)

A．Q₁＞Q₂，白磷比红磷稳定

B．Q₁＞Q₂，红磷比白磷稳定

C．Q₁＜Q₂，白磷比红磷稳定

D．Q₁＜Q₂，红磷比白磷稳定

解析　反应①－反应②得P₄(s，白)＝4P(s，红)　ΔH＝(Q₁－Q₂) kJ·mol^－1由于白磷转化为红磷为放热反应，所以Q₁－Q₂<0，得出Q₁<Q₂，红磷能量低于白磷能量，红磷比白磷稳定。

答案　D

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　　　时间/min

气体体积/mL　　　　

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阳极生成的气体

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阳极______________________。

(2)完成电解池总反应方程式__________________________。

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