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    7．将金属钠投到装有水的烧杯中，并滴入2-3滴酚酞，观察到钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，迅速融化成闪亮的小球，说明钠的熔点比较低，四处游动，发出“丝丝”的响声，溶液变为红颜色．

    分析 钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气同时放出大量热，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，加入酚酞溶液变红．

    解答 解：钠的密度比水小，熔点比较低，钠与水反应是放热反应，而且钠的熔点低，钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气使钠受力不均导致钠四处游动，H2燃烧时发出的咝咝声，钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以酚酞变红，故答案为：小；低；红．

    点评 本题以钠和水反应为载体考查钠的性质，明确钠和水反应产生现象的原因，会根据实验现象，难点是化学用语的正确运用，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250 mL容量瓶．
    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语和描述均正确的是（　　）
    A．结构示意图为   的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    B．球棍模型为    的分子可发生加成反应
    C．邻硝基甲苯的结构简式为 ，能发生取代反应
    D．电子式分别为    和    的两种化合物均为常见的氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20s后，生成2.0molHCl．在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（　　）
    A．20mol•（L•min）-1B．0.1mol•（L•s）-1C．0.2mol•（L•s）-1D．0.4mol•（L•min）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
    aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
    试确定以下关系
    （1）a、d、e的关系：a=d+e
    （2）c、f、g、h的关系：c=f+2g+2h
    （3）b、c、d、e的关系：b+c=2d+3e
    （4）d、e、f、g、h的关系：2d+3e=3f+2g+8h．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（　　）
    A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
    C．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3D．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．分子数为1.806×1023的CO和CO2混合气体10g，其CO和CO2的物质的量之比为2：1，O的物质的量为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：

    （1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al2O3（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品石墨（或碳）（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
    （2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗
    （3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝和部分冰晶石（Na3AlF6）发生反应生成Na2Al2OF6，写出该反应的化学方程式Al2O3+4Na3AlF6═3Na2Al2OF6+6NaF
    （4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？氧化镁熔点太高，MgCl2熔点低，熔化时能发生电离而导电，通过电解制得镁，而AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离，所以用电解氧化铝的方法制铝
    （5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=0.033%（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜和稀硝酸反应  Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
    B．碳酸氢钠和过量的澄清石灰水反应  2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．Fe投入盐酸中      2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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