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    3．下列同组中的两种化合物，互为同分异构体的是（　　）
    A．3，3-二甲基-1-丁烯与1-己炔
    B．3-甲基-2-乙基-2-戊烯与3-乙基庚烯
    C．2-甲基-1，3-丁二烯与2-戊炔
    D．2-己炔与2，3-二甲基-2-丁烯

    分析 A．单烯烃和炔烃通式不同，分子式不同；
    B．3-甲基-2-乙基-2-戊烯与3-乙基庚烯碳原子数不同，互为同系物；
    C．2-甲基-1，3-丁二烯与2-戊炔分子式相同，结构不同；
    D．单烯烃和炔烃通式不同，分子式不同．

    解答 解：A．3，3-二甲基-1-丁烯与1-己炔的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
    B．3-甲基-2-乙基-2-戊烯与3-乙基庚烯碳原子数不同，不是同分异构体，互为同系物，故B错误；
    C．2-甲基-1，3-丁二烯与2-戊炔分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
    D．2-己炔与2，3-二甲基-2-丁烯的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了同分异构体的判断，难度不大，明确分子式相同、结构不同的化学物互为同分异构体是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．工业甲醛（HCHO）含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）
    ①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H＜0       
    ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H＜0
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
    B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍
    C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高
    D．H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质
    B．酸雨是指pH＜7.0的雨水
    C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒
    D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si
    （3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d64s1
    （4）甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C=O）分子内的O-C-H键角．
    （5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形
    （6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×107nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-═AgI↓
    B．NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu
    D．某反应△H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．10克H216O和D216O所含质子数之比为10：9，中子数之比为8：9，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为10：9，质量之比为5：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某饱和一元醇的结构简式如下，其系统命名是（　　）
    A．2，2-二甲基戊醇B．2，2-二甲基-4-戊醇
    C．1，3，3-三甲基丁醇D．4，4-二甲基-2-戊醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3H2SO3
    电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
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    （4）c（NH4+）相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大的是B．
    A．NH4Al（SO4）2    B．NH4HCO3    C．NH4HSO4    D．NH4NO3    E．CH3COONH4
    （5）等浓度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各离子浓度关系正确的是A．
    A．c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C．c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CH3COO-）    D．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

    下列说法正确的是（　　）
    A．样品中Fe元素的质量为2.24 gB．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    C．样品中CuO的质量为4.0 gD．V=896

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